Question

【題目】現有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________。

（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)_______________。

（3）將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：__________________。

（4）已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。

Answer 1

【答案】 ④②③① ⑥④⑤⑦ c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) > 9∶2

【解析】試題分析：（1）氯化銨為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，醋酸為弱酸，溶液中氫離子濃度較小，硫酸和氫氧化鈉為強電解質，濃度相同時，硫酸對水的電離抑制程度較大；（2）氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨溶液中都存在，氯化銨屬于強電解質，能完全電離，硫酸氫銨存在大量的氫離子，抑制銨根離子的水解，醋酸銨為弱酸強堿鹽，相互促進水解，銨根離子濃度最大，氨水為弱電解質，難以電離，因此銨根離子濃度最小；（3）混合后，溶液溶質為氯化鈉和氯化銨、氨水，據物料守恒可知氯離子濃度大于銨根離子濃度，由于溶液中存在一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，故銨根離子濃度大于鈉離子的濃度，溶液呈堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；（4）水電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，水離子積常數增大，所以t℃大于25℃，t℃時氫氧根離子濃度，t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合溶液的pH＝2，則