Question

【題目】將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是 (　　)

A. (m－16)g B. (m＋16)g

C. (m－32)g D. 16g

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：2L 1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質的量為：n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，Fe2O3、CuO或FeO與鹽酸反應分別生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根據化合物中總化合價為0，金屬氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧離子所帶負電荷一定與FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯離子所帶負電荷的物質的量相等，即2n(O2-)=n(Cl-)=2mol，則Fe2O3、CuO和FeO中氧離子的物質的量為：n(O2-)=n(Cl-)=2mol×=1mol，金屬氧化物中氧元素的質量為：16g/mol×1mol=16g，則Fe2O3、CuO和FeO金屬元素的質量為：mg-16g=(m-16)g，根據質量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是(m-16)g，故選A。