Question

【題目】煤的電化學脫硫是借助煤在電解槽陽極發生的電化學氧化反應，將煤中黃鐵礦(FeS2)或有機硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達到凈煤目的，下圖是一種脫硫機理，則下列說法正確的是

l—電極a 2—黃鐵礦 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反應黃鐵礦 5一電解產品

A. Mn3+充當了電解脫硫過程的催化劑

B. 電極a應與電源負極相連

C. 脫硫過程中存在的離子反應為：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+

D. 陰極發生的反應：2H2O+2e－=4H++O2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、電解初期，電極a發生Mn2+-e－=Mn3＋，電解后期Mn3＋又還原，Mn3＋充當了電解脫硫過程的中間產物，故A錯誤；

B、電極a發生Mn2+-e－=Mn3＋，是電解池的陽極，應與電源的正極相連，故B錯誤；

C、脫硫過程中Mn3＋將FeS2氧化成Fe3+和SO42－，存在的離子反應為：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+，故C正確；

D、陰極發生的反應：4H++4e－+O2=2H2O，故D錯誤；

故選C。