Question

【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統。放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時，負極反應為3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+

C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由a池移向b池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生0.1molH2時，b池生成17.40 gNa2S4

Answer 1

【答案】D

【解析】

放電時Na+由b乙池向a池移動，在原電池中， a池為正極，陽離子移向正極，得到電子，發生還原反應，b池為負極，陰離子失去電子，發生氧化反應；充電時與放電相反，a池發生氧化反應，為電解池的陽極，b池發生還原反應，為電解池的陰極，據此分析。

A．放電時，負極反應為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+，A錯誤；

B．充電時，陽極反應為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+，B錯誤；

C．在原電池中，陽離子移向正極，Na+經過離子交換膜，由b池移向a，C錯誤；

D．該原電池與電解池是串聯電路，H+得到電子生成H2與Na2S2失去電子生成Na2S4的電子總數相等，即2H+～H2～2e-～2Na2S2～Na2S4，所以n(Na2S4)=n(H2)=0.1mol，m(Na2S4)=0.1mol×174g/mol=17.40g，D正確；

故合理選項是D。