【題目】下列氣體溶于水，所得溶液呈堿性的是
A.NH3B.NO2C.SO2D.SO3
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)Na2CO3俗稱純堿，寫出水解常數的表達式為Kh=___________。已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1時，試求溶液的pH=____。
(2)氫離子濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，
①三種溶液的濃度依次為a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小順序為____________。
②等體積的三種酸分別與NaOH溶液中和生成正鹽時，消耗NaOH的物質的量依次是n1、n2、n3，其大小關系_______________。
(3)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是___________________。
(4)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現象是_____________；原因是______________。（結合相關離子方程式和文字加以解釋）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L－1 | 體積/mL | 濃度/mol·L－1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）該反應的離子方程式為_______。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
（3）已知50 ℃時c(MnO4—)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25 ℃時c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖_____。
（4）在25 ℃、101 kPa時，1 g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是55.0kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是____________________________。
（5）已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示。該反應是一個______________(填“熵增”或“熵減”）的反應。下列有關該反應的敘述中正確的是______。
A．該反應是放熱反應
B．該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1
C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量
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【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%
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【題目】煤的電化學脫硫是借助煤在電解槽陽極發生的電化學氧化反應，將煤中黃鐵礦(FeS2)或有機硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達到凈煤目的，下圖是一種脫硫機理，則下列說法正確的是
l—電極a 2—黃鐵礦 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反應黃鐵礦 5一電解產品
A. Mn3+充當了電解脫硫過程的催化劑
B. 電極a應與電源負極相連
C. 脫硫過程中存在的離子反應為：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+
D. 陰極發生的反應：2H2O+2e－=4H++O2↑
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的熱穩定性、耐熱性、電絕緣性，是目前用量最大的熱穩定劑，工業上利用鉛廢渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三鹽基硫酸鉛及PbO2工藝流程如下：
已知：①“浸出”過程發生的反應：PbSO4(s)+2Cl－(aq)
PbCl2+SO42－(aq)和
PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42－(aq) △H>0，
②Ksp(PbCl2)=1.7×10－5 Ksp(PbSO4)=2.5×10－8
回答下列問題：
（1）鉛渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。
（2）“操作1”通過多步操作得到PbCl2，分別為___________、___________、過濾、洗滌。
（3）“轉化”后得到PbSO4，當c(Cl－)=0.100mol/L時，c(SO42－)=___________(結果保留一位小數)；“轉化”時需要升高體系溫度，其原因是_________________________________。
（4）寫出合成三鹽基硫酸鉛的化學方程式_________________________________。
（5）氨水絡合后鉛的存在形態是[ Pb(OH)SO4]－，寫出“氧化”發生的離子反應方程式__________________________________________________________________。
（6）一種新型的鉛鋰電池的充放電示意圖如下，寫出放電時的正極反應式___________。
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【題目】若NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，18g的D2O含有的中子數、電子數均為10NA
B. 1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的個數小于NA
C. 標準狀況下，2.24 L甲醛中碳氫鍵的數目為0.2NA
D. 密閉容器中，加入2molHI，發生反應：2HI(g) 
H2(g)+I2(g)，達到平衡后氣體分子總數小于2NA
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【題目】某溶液溶質的質量分數為10%，下面說法正確的是( )
①在100份質量溶液中含有10份質量溶質；②在110份質量溶液中含有10份質量溶質；
③在100份質量溶劑中含有10份質量溶質；④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質。
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
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【題目】NiSO4、NiCl2是制取高純鎳和電鍍行業的重要原料，回答下列問題：
(1)堿性條件下利用肼(N2H2)還原NiCl2溶液可生成高純Ni納米粒子和某氣體單質，寫出反應的離子方程式_________________________________。溫度對反應時間和Ni粒徑的影響如圖所示，溫度為___________（選填字母）℃時，很難形成納米級別的Ni(已知納米級別的Ni與膠體分散質的大小一致)。
A.43 B.50 C.64 D.79
(2)利用某含鎳廢料(主要成分為Ni，還含有鋁、鐵的氧化物)可制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)，其流程如圖所示：
已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15 K sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16
K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38
①寫出“氧化”步驟中發生反應的化學方程式_________________________________，步驟需要控制溫度40℃左右，其目的是_________________________________。
②已知“酸浸”所得濾液中c(Ni2+)=1mol/L，c(Fe2+)=0.1mol/L，試通過計算證明“氧化”步驟的必要性__________________________________________________________________(離子濃度小于1×10－5mol/L時可認為沉淀完全，要有計算過程和合理的文字敘述)。
③“系列操作”包括__________、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥等操作，其中利用乙醇洗滌硫酸鎳晶體的優點是____________________________________________。
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