【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。則下列說法不正確的是
A. 原子半徑大小：Y<XB. W的簡單氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C. Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸D. W的氧化物可溶于燒堿溶液
【答案】B
【解析】
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為x+2、x、x+3，則2x+x+2+x+3=21，解得：x=4，則X為C元素，W為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。
根據(jù)分析可知：X為C元素，W為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。
A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Y＜X，故A正確；
B．同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性W＜X，非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氫化物穩(wěn)定性：W＜X，故B錯誤；
C．Cl的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，高氯酸為強酸，故C正確；
D．W的氧化物為二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應，故D正確；
故選B。
培優(yōu)三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯（NOC1，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水反應生成一種氯化 物和兩種氮化物，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示：
①儀器M的名稱為_____.
②制備NO發(fā)生裝置可以選用____（填寫字母代號），請寫出發(fā)生反應的離子方程式: ________.
③欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a->______（按氣流方向,用小寫字母表示）。
（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOC1,裝置如下圖所示。操作為：檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3通入一段時間氣體Cl2,然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時， 停止實驗。
①實驗室也可用X裝置制備NO,相對甲組同學的氣體發(fā)生裝置，X裝置的優(yōu)點為______.
②若無裝置Y，則Z中NOC1可能發(fā)生反應的化學方程式為____.
（3）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用 cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是________;亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分數(shù)為________（用代數(shù)式表示）。
[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NA
C.0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.2NA
D.將0.lmolNaCl粉末分散于乙醇中制成膠體，則其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5 s達到平衡，此時生成C為2 mol ，測得D的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1，下列說法錯誤的是( )
A. x＝2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時A的濃度為0.75 mol·L－1D. 恒溫達到平衡時容器內(nèi)的壓強為開始的75%
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【題目】稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（ ）
A.鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃取法對礦石進行篩選富集，電解熔融CeO2
B.CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+
D.四種穩(wěn)定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它們互稱為同位素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一
B.阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023個12C中含有的碳原子數(shù)
C.物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個物理量
D.若一分子NO、N2O的質(zhì)量分別為ag、bg，則N原子的摩爾質(zhì)量是(b-a)g/mol
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【題目】Ⅰ. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術(shù)升級。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應釋放巨大能量原理而實現(xiàn)的。下列說法正確的是________。
A．氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同
B．20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個
C．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應可獲得金屬鋰
Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：
請回答下列問題：
(1)元素C在周期表中的位置為________。
(2)判斷E和F對應的簡單氫化物沸點高低，并解釋原因____________。
(3)用電子式表示F的氫化物的形成過程：___________。
Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：
(1)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因：_______________。
(2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，則A是________（填序號）。
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2氣體
(3)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應關(guān)系。下列說法錯誤的是( )
A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3
C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)
4Na+O2↑
D．若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A. X的分子式為C12H16O3
B. 1 mol該有機物最多能與1 molNaOH反應
C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應
D. 在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成
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