【題目】稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（ ）
A.鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃取法對礦石進行篩選富集，電解熔融CeO2
B.CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+
D.四種穩定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它們互稱為同位素
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【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應速率的主要因素是
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③
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【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學式為C6H12O6)的水溶液，其標簽上的部分內容如圖所示。利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
(1)該注射液中葡萄糖的質量分數為__________(該溶液密度約為 1.0 g/cm3)。
(2)該注射液中葡萄糖的物質的量濃度是__________mol/L(計算結果精確到小數點后2位)。
(3)某同學進行某項實驗需要480 mL上述葡萄糖溶液，其配制過程如下，請完成填空：
①該同學需稱取________g葡萄糖在燒杯中溶解；
②配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)________；
A．用50 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取葡萄糖并加入盛有少量水(約50 mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪拌，使其完全溶解
C．將已溶解完全的葡萄糖溶液沿玻璃棒注入一定規格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最底處恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，至液面離容量瓶頸刻度線下1～2 cm 處
③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的葡萄糖溶液的物質的量濃度偏高的是________(填字母代號)；
A．用托盤天平稱取葡萄糖時“左物右碼”
B．溶解時使用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液
D．定容時俯視凹液面
E．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
(4)已知溶液中某溶質的物質的量除以溶劑的質量稱為該溶質的質量摩爾濃度，單位為mol/kg。
①上述葡萄糖溶液的質量摩爾濃度為________(計算結果精確到小數點后2位)mol/kg。
②若將標準狀況下a L HCl氣體完全溶于b g水中，此時該鹽酸的質量摩爾濃度為______(只需列出計算式，無需化簡)mol/kg。
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【題目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大。a的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，b原子最外層電子數等于內層電子數的2倍。d的單質與稀鹽酸劇烈反應放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中緩慢通入ec2氣體，該溶液的pH與ec2氣體體積（標準狀況）的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.a和b可構成所有原子共平面的分子
B.在b、c、e的氣態氫化物中，c的最穩定
C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡
D.e的最高價含氧酸與其氫化物可能發生氧化還原反應
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【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為21。則下列說法不正確的是
A. 原子半徑大小：Y<XB. W的簡單氣態氫化物比X的穩定
C. Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸D. W的氧化物可溶于燒堿溶液
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：
已知：i.RCH2Br 
R﹣HC═CH﹣R′
ii．R﹣HC═CH﹣R′
iii．R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。
(2)D的結構簡式是_______________________________。
(3)由F生成G的反應類型是________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是_______________________________。
(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。
A. G存在順反異構體
B. 由G生成H的反應是加成反應
C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發生加成反應
D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________
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【題目】發射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為:
，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 此反應是氧化還原反應
B. 反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行
C. 在此反應中
作還原劑
D. R的分子式為
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。已知反應：
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1
其他數據如下表所示，下列說法正確的是
化學鍵 | C=O | C—H | O—H | O=O |
鍵能/(kJ mol-1) | 798 | 413 | 463 | x |
A.ΔH1 < ΔH2
B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1
C.當有4NA個O-H鍵生成時，反應放出的熱量為a kJ
D.上文中x =
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