【題目】發射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為:
，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 此反應是氧化還原反應
B. 反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行
C. 在此反應中
作還原劑
D. R的分子式為
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【題目】下列敘述正確的是
A. C3H2Cl6有5 種同分異構體
B. β-月桂烯的結構如圖
所示，該物質與等物質的量溴發生加成反應的產物(不考慮立體異構) 理論上最多有4種
C. 相同物質的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同
D. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結構中6個碳原子可能都在一條直線上
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【題目】實驗室利用如下圖所示裝置制取無水氯化鐵和無水氯化亞鐵。
已知：熾熱鐵屑
回答下列問題：
I制取無水氯化鐵。
(1)盛裝濃鹽酸的儀器a的名稱為_____。裝置A中反應的離子方程式為_______________。裝置B中加入的試劑是__________。
(2)制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，為防止生成氯化亞鐵，其改進的措施為___________。
II制取無水氯化亞鐵。
(3)裝置A用來制取HCl，尾氣的成分是____，用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是________________。
(4)欲制得純凈的FeC12，在實驗操作中應先點燃____（填“A”或“B”）處酒精燈。驗證制得的FeC12是否含有FeC13，常用的試劑是________________。
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】將2.5gNaHCO3、Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示，下列說法中錯誤的是
A. OA段發生反應的離子方程式為：OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3-
B. 當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為336mL
C. 混合物中NaOH的質量0.6g
D. A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3
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【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質的量濃度為
A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L
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【題目】用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸�，F實驗室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為____mL的容量瓶；
(2)經計算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形標線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環形標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
⑤配制完后,應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。
上述操作中，正確的順序是(填序號)__________________。
(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ �。�
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① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
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