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【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

【答案】C

【解析】

120℃時燃燒生成的水為氣態，氧氣過量時發生反應：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反應前后氣體的物質的量不變，則平均相對分子質量不變，反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的平均相對分子質量為15×2=30，根據十字交叉法：

故原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為2:14=1:7。

答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】汽車尾氣處理存在反應：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2 (g)，該反應過程及能量變化如圖所示：

下列說法正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動

B. 該反應生成了具有非極性共價鍵的CO2

C. 使用催化劑可以有效提高反應物的平衡轉化率

D. 反應物轉化為活化絡合物需要吸收能量

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【題目】現有X、Y、Z三種非金屬元素,A、B、C三種金屬元素,有:

①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體;

②X的單質在Z的單質中燃燒,火焰呈蒼白色。產物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅;

③2molX的單質可與1molY的單質化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;

④Z的單質溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;

⑤A的單質可以在Z的單質中燃燒,生成黑棕色固體,該固體溶于水得到棕黃色溶液;

⑥B與Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解;

⑦C的單質與Y的單質反應可能得到兩種產物,其中一種為淡黃色固體M

請回答下列問題:

（1）寫出下列物質的化學式:XZ__________,X2Y__________,M__________

（2）Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是__________(填化學式)

（3）A的單質與Z的單質反應的化學方程式為__________

（4）BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式為__________

（5）X的單質與Z的單質的混合氣體經點燃充分反應后,冷卻至室溫,再通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,則原混合氣體中X的單質與Z的單質的體積關系可能為__________(用相應化學式表示X、Z的單質)

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【題目】宋代著名的醫學家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列說法中，不正確的是

A.銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子

B.X的化學式為AgS

C.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:4

D.每生成1molX，反應轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有以下8種物質：①熔融狀態的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④銅、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

（1）上述物質中，屬于電解質的是_________，能導電的是_________。（填序號）

（2）寫出③溶于水的電離方程式：_________。

（3）寫出④與⑧反應的離子方程式：_________。

（4）標準狀況下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，獲得溶液物質的量濃度為_________，此過程中轉移的電子數為_________。

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【題目】全球變暖，冰川融化，降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。

(1)我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，碳納米管可用氧化法提純，請完成并配平下述化學方程式： ___C+___K2Cr2O7+____ ______=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

(2)甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是___________（填字母代號）。

A.隨時將CH3OH與反應混合物分離 B.降低反應溫度

C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示1 mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為__________________。

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1 mol）與CO平衡轉化率的關系。

請回答：

i)在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_____________。

ii）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下，反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數KZ=__________（計算出數值）。此時KZ________KY（填“>”“<”或“=”）。

(3)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5 mol/ L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。