Question

【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經5 s達到平衡，此時生成C為2 mol ，測得D的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1，下列說法錯誤的是(　　)

A. x＝2B. B的轉化率為20%

C. 平衡時A的濃度為0.75 mol·L－1D. 恒溫達到平衡時容器內的壓強為開始的75%

Answer 1

【答案】D

【解析】

平衡時生成C為2mol，D的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1，生成D的物質的量為0.1 mol·L－1·s－1×5s×4L=2mol，則：

A.物質的量之比等于化學計量數之比，由C、D兩種物質的生成量可知，2:2=1:x，則x=2，故A正確；

B.生成2molC時，消耗1molB，則B的轉化率為：×100%=20%，故B正確；

C. 生成2molC時，消耗3molA，平衡時A的濃度c(A)==0.75mol/L，故C正確；

D.反應前后氣體的物質的量不變，恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，平衡時容器內的壓強與開始時壓強相等，故D錯誤；

答案選D。