【題目】已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質，它們有如圖反應關系。下列說法錯誤的是( )
A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關系為 △H 2=△H 1+△H 3
C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，D為日常生活中常用的調味品，工業上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)
4Na+O2↑
D．若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種氣態非金屬單質實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸
【答案】C
【解析】
試題分析：A．若A是大氣中含量最多的氣體為N2，C、D是氧化物且會造成光化學污染C為NO，D為NO2，B為NH3；D轉化成C的反應化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正確；B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現圖示的轉化．在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H1、△H 2、△H 3，得到：C(s)+
O2(g)=CO(g)△H1，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H3；依據蓋斯定律得到△H1+△H3 =△H2，故B正確；C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，判斷C為NaOH，D為日常生活中常用的調味品為NaCl，A為Na，B為Na2O2或Na2O，D制備A是電解熔融氯化鈉得到，反應的化學方程式為：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑，故C錯誤；D．若A是應用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．推斷為Cl2，判斷C為FeCl3，D為FeCl2，保存方法是為防止被氧化和水解，應加入少量鐵粉和稀鹽酸，故D正確；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為10 mL一定物質的量濃度的鹽酸(HCl),用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示,依據圖示可推出HCl和NaOH的物質的量濃度( )
選 項 | A | B | C | D |
HCl物質的量濃度/(mol·L-1) | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
NaOH物質的量濃度/(mol·L-1) | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) 
pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是
A．T1＜T2 P1＞P2 m+n＞p ΔΗ＜0
B．T1＞T2 P1＜P2 m+n＜p ΔΗ＞0
C．T1＜T2 P1＞P2 m+n＜p ΔΗ＜0
D．T1 ＞T2 P1＜P2 m+n＞p ΔΗ＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據同分異構體的概念，判斷下列物質互為同分異構體的是（ ）
A.CH3﹣CH2﹣NO2 和 H2N﹣CH2﹣COOH
B.H和D
C.甲烷和正丁烷
D.紅磷和白磷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作正確的是
A．加熱完畢后，用嘴吹滅酒精燈
B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁
C．給燒杯加熱時，不需要墊上石棉網
D．用托盤天平稱量 NaOH 固體時，被稱量的 NaOH 固體放在濾紙上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0 L，固體物質完全反應，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6 g。下列有關說法錯誤的是( )
A．Fe2O3與FeO的物質的量之比為1∶6
B．硝酸的物質的量濃度為3.0 mol/L
C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L
D．Fe2O3，FeO與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體，已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2 100 mL；b．O2200 mL；c．N2 400 mL；d．CH4 600 mL，則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是
A. a＞b＞c＞d B. b＞a＞d＞c C. c＞d＞b＞a D. d＞c＞a＞b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：
已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。
（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。
（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。
（4）在浸取液II中通入NH3，發生反應的化學方程式是____________。
（5）工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物數目相同
C. 苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環己烷的密度都比水大
D. 油脂的皂化反應屬于加成反應
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