Question

【題目】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為31。則下列判斷正確的是

A．R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族

B．原子半徑：X＜R＜T

C．最簡單氣態氫化物穩定性：T＞R＞Y

D．最高價氧化物對應的水化物酸性：T＞R＞Y

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題五種元素屬于短周期元素，設R的最外層電子數為a，則T的最外層電子數a+1，X的為a-1，Y的為a，Z的為a+1，最外層電子數之和為31，即a+a+1+a-1+a+a+1=31，解得a=6，推出R：O，T：F，X：P，Y：S，Z：Cl，A、R位于第二周期ⅥA族元素，故錯誤；B、原子半徑大小比較規律：看電子層數：電子層數越大，半徑越大，電子層數相同，看原子序數：原子序數越大，半徑越小，原子半徑大小順序：P>O>F，故錯誤；C、氫化物的穩定性，與非金屬性強弱有關，非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性強弱：F>O>S，氫化物的穩定性：HF>H2O>H2S，故正確；D、非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，F非金屬性強，沒有正價，O在中學階段沒有正價，故錯誤。