Question

【題目】取一定質量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應后固體質量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產生標準狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。則稀硝酸的濃度為

A. 4mo1·L-1 B. 2mo1·L-1 C. 1.6mo1·L-1 D. 0.8mo1·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量為Cu的質量，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu（NO3）2，根據Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu），根據氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，再根據c=計算硝酸的濃度。

一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量為Cu的質量，故n（Cu）==0.4mol，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu（NO3）2，根據Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，根據氮元素守恒可知：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=+2×0.4mol=1mol，所以該稀硝酸的濃度為：c（HNO3）==2mol/L，

答案選B。