Question

【題目】I、將0.1 gMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

解釋反應速率變化的原因：____________________________；計算H2O2的初始物質的量濃度為_________。(保留兩位有效數字)

Ⅱ、苯和甲烷是兩類烴的代表物質，回答下列問題：

(1) 常溫常壓下，氣態直鏈烷烴含碳原子數≤_________ 。

(2) 苯和甲烷中含碳量較高的是__________。

(3) 若將等物質的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是________________。

(4)寫出苯與溴單質反應的化學方程式 __________________________________。

Answer 1

【答案】隨著反應的進行，雙氧水的濃度減少，反應速率減慢 0.11mol/L 4 苯 苯

【解析】

I.相同時間內生成氧氣越多，反應速率越快；由圖可知最終生成氧氣為60mL，結合反應及c= 計算。

II.(1)常溫常壓下氣態直鏈烷烴含碳原子數≤4；

(2)根據其最簡式判斷含碳量高低；

(3)甲烷、苯燃燒生成二氧化碳和水，根據方程式判斷消耗氧氣的量大小；

(4)在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發生取代反應生成溴苯和HBr。

I.相同時間內生成氧氣越多，反應速率越快，氣體體積20mL＞17mL＞13mL＞10mL，則反應速率為D＞C＞B＞A，反應速率變化的原因是由于隨著反應的進行，雙氧水的濃度減少，濃度越小，反應速率減慢；

H2O2完全反應放出60 mL O2，H2O2的分解反應為2H2O2 2H2O+O2↑，則n(H2O2)=2≈0.00536 mol，則H2O2的初始物質的量濃度為：c(H2O2)=

≈0.11 mol/L；

II.(1)常溫常壓下氣態直鏈烷烴含碳原子數≤4；

(2)根據其最簡式判斷含碳量高低，甲烷的分子式和最簡式都是CH4，苯的最簡式為CH，可見苯中含碳量高；

(3)甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，苯燃燒方程式為：C6H6+O26CO2+3H2O，則將等物質的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是苯，

(4)在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發生取代反應生成溴苯和HBr，反應方程式為。