Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4∶3，Z原子的核外電子數比X原子多4。下列說法正確的是（ ）

A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

B.Z的氫化物分子間存在氫鍵

C.Y、Z形成的化合物分子的中心原子可能采取sp3雜化

D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比一定是2∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4∶3，最外層電子數不能為8，故W、X最外層電子數分別為4、3，且X原子序數較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，則W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素，可能為、P或S，據此分析解答。

A．同主族，自上而下，電負性減弱，Y若為Si元素，則電負性C＞Si，故A錯誤；

B．Z為Cl元素，氯化氫分子中不存在氫鍵，故B錯誤；

C．Y、Cl形成的分子可以為SiCl4，四氯化硅為正四面體構型，中心原子Si可能采用sp3雜化，故C正確；

D．WY2分子應為CS2，其結構式為S=C=S，分子中σ鍵與π鍵的數目之比是1∶1，故D錯誤；

故選C。