【題目】下列反應的離子方程式不正確的是( )
A.NaOH溶液腐蝕玻璃瓶塞：SiO2 +2OH－=SiO32- + 2H2O
B.實驗室制Cl2：MnO2＋4HCl(濃) 
Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑
C.向Mg(OH) 2懸濁液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ==2 Fe(OH)3＋3Mg2+
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O
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【題目】元素周期表前四周期的一部分如表所示，下列有關
、
、
、
、
五種元素的敘述正確的是（ ）
A.元素的最高價含氧酸的酸性強于元素的最高價含氧酸
B.、的陰離子電子層結構都與原子的相同
C.
能級未成對電子數最多的是元素
D.元素是電負性最大的元素
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【題目】傘形酮可用作酸堿指示劑，可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。下列說法中錯誤的是
A.1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH
B.1 mol雷瑣苯乙酮最多可與4 mol H2發生加成反應
C.蘋果酸發生縮聚反應最多可生成2種高分子化合物
D.雷瑣苯乙酮在一定條件下可發生氧化、取代、縮聚等反應
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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種結構。回答下列問題：
(1)六方氮化硼的結構與石墨相似(如圖所示)，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不導電。該晶體中存在的作用力類型有___________，六方氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為______________，六方氮化硼不導電的原因是__________。
(2)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼(如圖所示)，該晶胞邊長為a pm，c原子的坐標參數為(0，0，0)，e為(
，，0)，f為(，0，)。
①由題干所給的坐標參數知，d原子的坐標參數為_________。
②B原子填充在N原子的四面體空隙，且占據此類空隙的比例為_________。
③a位置N原子與b位置B原子的距離為________pm。
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【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好儲存氫氣的問題。化學家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結構已經測定，其基本結構單元如圖所示，則該合金的化學式可表示為( )
A.LaNi5B.LaNiC.La14Ni24D.La7Ni12
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【題目】利用太陽能電解水制H2是解決能源危機的重要方向。采用固體氧化還原調節劑作為離子交換體系，實現H2、O2分離。下列分析正確的是( )
A.左側電解池應選用酸性溶液，a極反應式為：2H+ + 2e－＝H2↑
B.b極反應式：NiOOH + H2O + e－＝Ni(OH)2 + OH－
C.c為陽極，發生氧化反應
D.電解一段時間后，可將b、c對調，循環利用物質
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4∶3，Z原子的核外電子數比X原子多4。下列說法正確的是（ ）
A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W
B.Z的氫化物分子間存在氫鍵
C.Y、Z形成的化合物分子的中心原子可能采取sp3雜化
D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比一定是2∶1
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【題目】催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝。
I．（1）催化劑的選擇性指在能發生多種反應的反應系統中，同一催化劑促進不同反應的程度的比較，實質上是反應系統中目的反應與副反應之間反應速度競爭的表現。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成____（選填“CO或CO2或HCHO”）。
（2）2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家哈德·埃特爾，他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創了表面化學的方法論。埃特爾研究的氮氣和氫氣分子在固體催化劑表面發生的部分變化過程如圖所示：
①下列說法不正確的是____。
A 升高溫度可以提高一段時間內NH3的生產效率
B 圖示中的②一③以及后面幾個過程均是放熱過程
C 此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂，以及N-H鍵的形成過程
②合成氨工業中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac（醋酸二氨合亞銅，Ac代表醋酸根）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是： 
生產中必須除去原料氣中CO的原因是 ___；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產適宜條件應是___。
Ⅱ．氮循環是指氮在自然界中的循環轉化過程，是生物圈內基本的物質循環之一，存在較多藍、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環，請回答相關問題。
（3） NH4+硝化過程的方程式是2NH4++3O2 
2HNO3+2H2O+2H+，恒溫時在亞硝酸菌的作用下發生該反應，能說明體系達到平衡狀態的是____（填標號）。
A 溶液的pH不再改變
B NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等
C 溶液中NH4+、NH3H2O、HNO3、NO2-的總物質的量保持不變
實驗測得在其它條件一定時，NH4+硝化反應的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時反應速率迅速下降的原因可能是 ___。
（4）亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應方程式是ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下，分別向NO2-初始濃度為5×10-3 mol/L的溶液中按不同的投料比
加人次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時NO2-的去除率和溫度、投料比的關系如上圖B所示，a、b、c、d四點ClO-的轉化率由小到大的順序是____，35℃時該反應的平衡常數K=____（保留三位有效數字）。
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