Question

【題目】25 ℃，兩種酸的電離平衡常數如下表，下列敘述正確的是(　　)

	Ka1	Ka2
H2A	1.3×10-2	6.3×10-6
H2B	4.2×10-7	5.6×10-11

A. H2A的電離方程式：H2A 2H＋＋A2-

B. 常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數為：

C. 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質的量濃度：c(Na2A)＞c(Na2B)

D. 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發生反應：B2－＋H2AA2－＋H2B

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據電離平衡常數H2A和H2B都是弱電解質，二者分步電離，且以第一步電離為主，所以H2AH++HA-，故A錯誤；B、水解方程式為B2-+H2OHB-+OH-，Kh1=，分子和分母同乘以氫離子的濃度，則Kh1=，故B錯誤；C、根據酸根對應的酸越弱越水解，堿性越強，由于酸性：HA-＞HB-，所以相同濃度的Na2A、Na2B的pH是Na2B的大，則相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質的量濃度：c(Na2A)＞c(Na2B)，故C正確；D、因為酸性H2A＞HA-＞H2B，所以2B2-+H2A═A2-+2HB-，不能反應生成H2B，故D錯誤；故選C。