Question

【題目】實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，反應方程式如下：

[___]KMnO4+[___]HCl（濃）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

（1）配平上述反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數目。__________

（2）反應中，HCl 體現的化學性質為____。

（3）若反應消耗 2molHCl，轉移電子數目為_____個。

（4）將SO2氣體通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．寫出發生反應的離子方程式________。

Answer 1

【答案】2 16 2 2 5 8 酸性和還原性 1.25NA 5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+

【解析】

（1）反應中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，HCl（濃）→Cl2，Cl元素化合價由﹣1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO4的系數為2，Cl2的系數為5，再根據原子守恒配平其它物質的系數，根據化合價變化標出電子轉移的方向和數目；

（2）反應中鹽酸中部分Cl化合價升高表現還原性，部分Cl化合價不變得到鹽，表現酸性；

（3）根據化合價升降進行電子轉移的計算；

（4）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，被還原為錳離子，二氧化硫可以被還原為硫酸根離子，據此書寫。

（1）反應中Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，HCl（濃）→Cl2，Cl元素化合價由﹣1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO4的系數為2，Cl2的系數為5，再根據原子守恒配平其它物質的系數，配平后的方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，電子轉移情況如下：，故答案為：2；16；2；2；5；8；。

（2）反應中鹽酸中部分Cl化合價升高表現還原性，部分Cl化合價不變得到鹽，表現酸性；故答案為：酸性和還原性；

（3）如反應中轉移了10mol電子，則消耗鹽酸是16mol，若反應消耗2molHCl，轉移電子數目為1.25NA，故答案為：1.25NA；

（4）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，被還原為錳離子，二氧化硫可以被氧化為硫酸根離子，反應為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+。