Question

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ

B. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

C. 在1 L的容器中發生反應，10 min內 N2減少了1 mol，因此10 min內的平均反應速率為v（NO）=0.1 mol·

D. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH2=946+498-2×632=+180 kJ·mol–1，故該反應是吸熱反應，故A錯誤；

B.一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應，是不成鹽氧化物，故B錯誤；
C.在1L的容器中發生反應， 10 min內 N2減少了1 mol，因此10 min內的平均反應速率：v（N2）=1/(1×10)=0.1 mol·L-1min-1；根據反應N2（g）+O2（g）=2NO（g）可以知道，v（NO）=2v（N2）=0.2 mol·L-1min-1；故C錯誤；
D.根據A計算可以知道反應是吸熱反應,故1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故D正確；
綜上所述，本題選D。