【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（ ）
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
【答案】B
【解析】
在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變為紅色。
A、原溶液中加入硝酸鋇溶液和稀鹽酸產生白色沉淀，原溶液可能含有SO42－、Ag+，不一定含有SO42－離子，故A錯誤；
B、在檢驗過程中加入堿產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍說明放出了氨氣，原溶液中含有NH4＋離子，故B正確；
C、加入鹽酸再加硝酸銀溶液產生白色沉淀可能是原來的溶液中氯離子產生的，也可能是加入的氯離子產生的，原溶液中不一定含有Cl-，故C錯誤；
D．在原溶液中加入硝酸鋇溶液和稀鹽酸也就相當于加入硝酸溶液，硝酸有強的氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，原溶液中不一定含有Fe3＋離子，故D錯誤。
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【題目】葡萄可用于釀酒。
（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現象是_______________________________________。
（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式。
C6H12O6（葡萄糖）
2________+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。
②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。
⑧實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗
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【題目】某溫度時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態物質A、B、E、F的物質的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應達到平衡狀態，反應進程中正反應速率隨時間的變化情況如圖乙所示，在t2、t4時刻分別只改變一個條件(溫度、壓強或某反應物的量)。下列說法錯誤的是( )
A. 此溫度下，該反應的化學方程式為2A(g)+E(g)
2B(g)+F(g)
B. 若平衡狀態①和②對應的溫度相同，則①和②對應的平衡常數K一定相同
C. t2時刻改變的條件是增大壓強
D. t4時刻改變的條件是降低溫度
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【題目】常溫下，向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg
隨加入NaOH的物質的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是
A. HX的酸性弱于HY的
B. a點由水電離出的c(H+)=1×10-12 molL-1
C. c點溶液中：c(Y-)>c(HY)
D. b點時酸堿恰好完全中和
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A.將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理
B.鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕的作用
C.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
D.積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用
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【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，食品添加劑、感光劑等。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。回答下列問題：
（1）水合肼的制備
有關反應原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
②裝置C中發生反應的化學方程式為_____________________，裝置D的作用是__________________。
（2）碘化鈉的制備
步驟一：向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質碘，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應充分;
步驟二：繼續加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；
步耀三：向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;
步驟四：將步驟三分離出的溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.3g。
①步驟一反應溫度不宜超過70℃的原因是________________________;該步驟反應完全的現象是_______________________________。
②步驟二中IO-參與反應的離子方程式為_______________________________。
③步驟三“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。
④本次實驗產率為_________。
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
I．將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理?并說明理由：_________。
II．根據下圖所示裝置圖回答以下問題。
（1）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸，某同學驗證氯的非金屬性大于硫，請寫出試管中發的離子反應方程式______
（2）甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；寫出選用物質的名稱：A__，B__，C___；上述反應的離子方程式_____；_____。
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【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg
④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg
請回容以下問題:
(1)裝置中干燥管B的作用是____________。
(2)如果將分濃漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果______(填偏高、偏低或不變)；
(3)步驟⑤的目的是______________。
(4)步驟⑦的目的是___________________。
(5)該試樣中純堿的質量分數的計算式為________________。
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【題目】完成下列填空：
（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的原因是_________________（用文字表達），又變為棕黃色的離子方程式是_____________________。
（2）近幾年開發的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：
Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為________________________；Pt(b)電極發生________反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為_________________________
（3）已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
①A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為_____________________，
②Ag電極的電極反應式是__________________________，
③Cu電極的電極反應式是________________________________，
CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。
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