【題目】反應C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大
A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼(主要成分是碳酸鈣)煅燒成生石灰;②在引有海水的渠中加入生石灰,經過沉降,然后過濾得沉淀物;③將沉淀物與稀鹽酸反應,然后結晶、過濾、干燥;④電解獲得產物。根據上述提取鎂的全過程,沒有涉及的反應類型是( )
A.分解反應B.化合反應
C.置換反應D.復分解反應
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【題目】25 ℃，兩種酸的電離平衡常數如下表，下列敘述正確的是( )
Ka1 | Ka2 | |
H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2A的電離方程式：H2A 2H＋＋A2-
B. 常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數為：
C. 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質的量濃度：c(Na2A)＞c(Na2B)
D. 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發生反應：B2－＋H2AA2－＋H2B
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【題目】CO2是主要的溫室氣體，也是一種工業原料。回收利用CO2有利于緩解溫室效應帶來的環境問題。
(1)我國科學家通過采用一種新型復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。
已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol
25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成辛烷(以C8H18表示)和液態水的熱化學方程式是_________。
(2)CO2催化加氫合成乙醇的反應原理是：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol圖是起始投料不同時，CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系，m為起始時的投料比，即m=
。m1、m2、m3投料比從大到小的順序為_________，理由是_________。
(3)在Cu/ZnO催化劑存在下，將CO2與H2混合可合成甲醇，同時發生以下兩個平行反應：
反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol
反應Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數據(其中“甲醇選擇性”是指轉化的CO2中生成甲醇的百分比)：
實驗序號 | T/K | 催化劑 | CO2轉化率/% | 甲醇選擇性/% |
實驗1 | 543 | Cu/ZnO納米棒 | 12.3 | 42.3 |
實驗2 | 543 | Cu/ZnO納米片 | 10.9 | 72.7 |
實驗3 | 553 | Cu/ZnO納米棒 | 15.3 | 39.1 |
實驗4 | 553 | Cu/ZnO納米片 | 12.0 | 71.6 |
①對比實驗1和實驗3可發現：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；
②對比實驗1和實驗 2可發現：在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。
③有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有_______。
a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑
b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑
c．降低反應溫度
d．投料比不變，增加反應物的濃度
e．增大
的初始投料比
(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2，電解，在陰極可制得低密度聚乙烯
(簡稱LDPE)。
①電解時，陰極的電極反應式是_____________。
②工業上生產1.4×104 kg 的LDPE，理論上需要標準狀況下______L 的CO2。
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【題目】25 ℃時，部分物質的電離常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離常數 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________________。試寫出NaHCO3溶液顯堿性的的離子方程式________，
(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為______________。
(3)體積相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量________(填字母)。
A．相同 B．中和CH3COOH的多
C．中和HClO的多 D．無法比較
(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水 稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離常數 ________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數。
(5)H＋濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是______ (填寫序號)。
①反應所需要的時間B＞A ②開始反應時的速率A＞B ③參加反應的鋅的物質的量A＝B
④反應過程的平均速率B＞A ⑤A中有鋅剩余 ⑥B中有鋅剩余
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【題目】有機物J是一種防止血管中血栓形成與發展的藥物，其合成路線如圖所示 (部分反應條件略去)。
回答下列問題：
(1)反應①的反應類型是________，反應⑥的反應類型是________。
(2)J的分子式是________。F的結構簡式是________。
(3)反應③的化學方程式為___________________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式________。
①苯環上只有兩個處于對位的取代基；
②1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應。
(5)參照J的合成路線，設計一種以
為原料制備
的合成路線________。
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是( )
A. 1 mol H2含有的分子數目為2NA
B. 0.5 mol H2SO4所含的原子總數目為0.5NA
C. 1 mol O3含有的氧原子數為2NA
D. 0.5 mol H2O含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子
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【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH＜0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法中，正確的是
A.反應速率：v正(b點)＜v正(d點)
B.前10min內用v(N2O4)表示的平均反應速率為0.04mol/(L·min)
C.25min時，導致平衡移動的原因是升高溫度
D.a和c點：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數）
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【題目】如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO(CH3)2是溶劑，電池反應為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法不正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. 可以用水代替 SO(CH3)2做溶劑
C. 電子移動方向是由a極經外電路流向b極
D. b極電極反應式是：FeS2＋4Li+＋4e-=Fe＋2Li2S
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