Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗（夾持裝置已省略）：

請回答：

（1）用“可抽動銅絲”代替“直接投入銅片”的優(yōu)點是_____。

（2）說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_____。裝置⑤的作用是_____。

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，③中可選擇的試劑是_____。

A．澄清石灰水 B．飽和食鹽水 C．碘水 D．品紅溶液

（4）下列說法正確的是_____。

A．實驗開始后，②和④中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

B．反應(yīng)后，將①試管中的白色固體加入水中，溶液呈藍色

C．先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查

D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

（5）若將抽動的銅絲換成炭塊進行反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的_____（選填“脫水性”“吸水性”“強氧化性”“酸性”）。

Answer 1

【答案】便于控制反應(yīng)的反應(yīng)和停止 二氧化硫能使品紅溶液褪色 裝置⑤中溶液是堿液，能吸收酸性物質(zhì) A BD C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O 強氧化性

【解析】

加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫能使品紅溶液褪色，為了驗證SO2是酸性氧化物，二氧化硫能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，則③可以用堿溶液氫氧化鈣檢驗；二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物且有毒，不能直接排空，可以用堿溶液吸收。

（1）在加熱的條件下，當(dāng)Cu絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動Cu絲時，Cu絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，所以用“可抽動的Cu絲”的優(yōu)點是便于控制反應(yīng)的反應(yīng)；

（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色；裝置⑤中溶液是堿液，能吸收酸性物質(zhì)；

（3）A．澄清石灰水屬于堿溶液，二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣白色沉淀，所以驗證二氧化硫是酸性氧化物，故正確；

B．飽和食鹽水和二氧化硫不反應(yīng)，不能驗證，故錯誤；

C．碘水和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI和硫酸，該反應(yīng)中體現(xiàn)二氧化硫的還原性，不能驗證，故錯誤；

D．二氧化硫能使品紅溶液褪色而體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，不能驗證二氧化硫是酸性氧化物，故錯誤；故選A；

（4）A．實驗開始后，二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)漂白性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性，所以二者褪色原理不同，故錯誤；

B．反應(yīng)后，將試管Ⅰ中的白色固體為硫酸銅，加入水中，溶液呈藍色，故正確；

C．加入藥品之前檢驗裝置氣密性，否則得不到氣體，故錯誤；

D．碳酸鈉溶液呈堿性，可吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故正確；故選BD；

（5）若將抽動的銅絲換成炭塊進行反應(yīng)，加熱條件下，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；反應(yīng)中，碳單質(zhì)被濃硫酸氧化，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性。