Question

【題目】一定溫度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），形成沉淀所需S2-最低濃度的對數值lgc（S2-）與lgc（M2+）關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，存在關系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）

B. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

C. 若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃 Na2S溶液，發生的反應為MnS沉淀少于FeS

D. 向l00mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，原溶液中存在物料守恒，c（Na＋）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S），通入HCl后溶液電荷守恒分析計算；

B、MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS（s）Mn2＋（aq）+S2－（aq），據此書寫計算即可

C、根據圖象，FeS的圖線在MnS的上方，則Ksp（FeS）＞Ksp（MnS），溶液中亞鐵離子濃度大。

D、同類型物質，溶度積小的優先產生沉淀；

A、若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，原溶液中存在物料守恒，c（Na＋）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S），通入HCl后溶液電荷守恒c（H＋）+c（Na＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）+c（Cl－），帶入計算得到c（Cl－）═c（HS－）+2c（H2S），故A正確；

B、MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS（s）Mn2＋（aq）+S2－（aq），其溶度積常數為Ksp=c（Mn2＋）c（S2－），根據圖象，可計算FeS的Ksp數值為Ksp（FeS）=c（Fe2＋）c（S2－）=1×10-20，CuS的Ksp數值為Ksp（CuS）=c（Cu2＋）c（S2－）=1×10-35，MnS的圖線在CuS的上方，因此MnS的溶度積常數大于CuS的溶度積常數，即Ksp（MnS）大于1.0×10-35，故B正確；

C、根據圖象，FeS的圖線在MnS的上方，則Ksp（FeS）＞Ksp（MnS）， 若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合，Fe2＋濃度大，再加入足量的濃 Na2S溶液，發生的反應為MnS沉淀少于FeS，故C正確；

D、 根據圖象，ZnS的圖線在MnS的上方，則Ksp（ZnS）＞Ksp（MnS），向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，同類型物質，溶度積小的優先產生沉淀，因此先析出MnS沉淀，故D錯誤；

故選D。