Question

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

①I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol

②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應①的產物比反應②的產物穩定

D. 反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，選項A錯誤；B．由蓋斯定律知①-②得I2（g）=I2（s）△H =-35.96kJ/mol，故1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差35.96kJ，選項B錯誤；C．反應①、反應②的產物都是HI（g），狀態相同，穩定性一樣，選項C錯誤；D．對于同一物質，固態物質的能量比氣態物質能量低，故反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，選項D正確；答案選D。