【題目】下列比較結論正確的是
A. 等量Cl2分別通入H2O、NaOH溶液中，轉移的電子數相等
B. 等物質的量的
和
中，中子數之比為1:2
C. 等質量的乙醇與乙酸所含碳原子數目相同
D. 1molP4與1molCH4中的共價鍵鍵數目相同
【答案】B
【解析】
A．氯氣與水的反應是可逆反應，不能進行徹底；
B．每個
分子含有的中子數為2，每個
分子含有的中子數為4；
C．乙醇與乙酸分子中碳元素的質量分數不等；
D．白磷分子中含6個共價鍵，而甲烷分子中含4個共價鍵。
A．氯氣與水的反應是可逆反應，Cl2不可能全部轉化為HCl和HClO，所以等量的氯氣發生上述兩個反應，轉移電子數不相等，A錯誤；
B．每個分子含有的中子數為2，每個分子含有的中子數為4，則等物質的量的和中，中子數之比為1：2，B正確；
C．乙醇與乙酸分子中碳元素的質量分數不等，則等質量的乙醇與乙酸所含碳原子數目不可能相同，C錯誤；
D．白磷分子中含6個共價鍵，甲烷分子中含4個共價鍵，則1mol白磷中含6NA個共價鍵，而1mol甲烷中含4NA個共價鍵，數目不相等，D錯誤；
故合理選項是B。
開心試卷期末沖刺100分系列答案
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究濃硫酸和二氧化硫的性質，設計了如下圖所示的裝置進行實驗（夾持裝置已省略）：
請回答：
（1）用“可抽動銅絲”代替“直接投入銅片”的優點是_____。
（2）說明SO2氣體產生的實驗現象是_____。裝置⑤的作用是_____。
（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，③中可選擇的試劑是_____。
A．澄清石灰水 B．飽和食鹽水 C．碘水 D．品紅溶液
（4）下列說法正確的是_____。
A．實驗開始后，②和④中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性
B．反應后，將①試管中的白色固體加入水中，溶液呈藍色
C．先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查
D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（5）若將抽動的銅絲換成炭塊進行反應，寫出反應的化學方程式_____；該反應體現濃硫酸的_____（選填“脫水性”“吸水性”“強氧化性”“酸性”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，在容積固定的密閉容器中發生如下反應：aX(S)+bY(g) 
cZ(g)+dW(g) △H＞0，下列敘述正確的是
A. 平衡后繼續充入X，正反應速率增大
B. 平衡后繼續充入X，W的體積分數增大
C. 平衡后通入少量Y，平衡右移，△H增大
D. 恒溫，恒容下充入1mol稀有氣體He，Z的濃度不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)
C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c(H+) =
mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應A(g)+3B(g) ＝2C(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）
A. v(A)=0.01 mol/(Ls) B. v(B)=0.02 mol/(Ls)
C. v(B)=0.60mol/(Lmin) D. v(C)=1.0mol/(Lmin)
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【題目】NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化。下列有關反應和NO性質的說法中，正確的是
A.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反應生成2molNO（g），放出能量180 kJ
C.在1 L的密閉容器中N2（g）和O2（g）反應生成NO（g），10分鐘內減少1mol N2，則10分鐘內化學反應的的平均速率可表示為v（NO）＝0.1mol/（L·min）
D.N2（g）分子中化學鍵鍵能大于O2（g）分子中化學鍵鍵能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考慮SeO32-的水解）。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2SeO3)的數量級為10-10
B. d點對應的AgBr溶液為不飽和溶液
C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L
D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常數為109.6，反應趨于完全
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 5.6g鐵與稀硝酸反應，轉移電子數一定為0.3NA
B. 密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數大于2NA
C. 3.2gN2H4中含有共用電子對的總數為0.6NA
D. 室溫下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
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【題目】磷酸鐵鋰電池是綠色環保型電池，電池的總反應為：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。
(1)LiFepO4中Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為___________，該電池反應物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。
(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO43－的空間結構為___________。
(3)石墨可用作鋰離子電池的負極材料，Li+嵌人石墨的兩層間，導致石墨的層堆積方式發生改變，形成化學式為LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結構如右圖所示，則x=___________；若每個六元環都對應一個L i+，則化學式為___________。
(4)某金屬鋰的硼氫化物是優質固體電解質，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的離子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為___________，Li+占據陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學式為___________(用最簡整數比表示)。假設晶胞邊長為a nm，則兩個最近的Li+的距離為___________nm。
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