Question

【題目】為解決能源危機，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在氣缸中完全燃燒的熱化學方程式為：

C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol

下列說法正確的是

A．該反應過程中，斷裂化學鍵會放出熱量

B．該反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C．乙醇的燃燒熱為683.4 kJ/mol

D．反應C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、反應過程中斷裂化學鍵吸收熱量，故A錯誤；B、反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；熱化學方程式中可燃物不是1mol，故C錯誤；D、反應從液態水生成氣態水時，需要吸收能量，反應焓變大于-683.4kJmol1，故D正確。