Question

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高溫下發生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。則W為________(填化學式)。

（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。

①W溶液中所含金屬陽離子為________。

②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為_____________________。

（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數比為1∶1。

①陰離子的電子式為________。

②1 mol W與足量水充分反應，轉移電子的物質的量為________mol。

Answer 1

【答案】 SiO2 Fe2＋ 3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋ 略 1

【解析】試題分析：(1)應用廣泛的半導體材料是硅；W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物，若W和焦炭在高溫下發生反應生成硅。則W是二氧化硅；(2)加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色，說明含碘元素；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明含有鐵元素；W溶液滴入KSCN溶液，無明顯現象，說明含有Fe2＋。W溶液是 。(3)若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數比為1∶1，W是。

解析：根據以上分析，(1)應用廣泛的半導體材料是硅；W是SiO2；(2) W溶液是 。①溶液中所含金屬陽離子為Fe2＋。

②上述實驗中， 與足量氯水反應生成氯化鐵和碘單質，離子方程式為3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋ 。

(3) W是。①陰離子是,電子式為。

②1 mol 與足量水充分反應，轉移電子的物質的量為1mol。