【題目】下列物質發生變化時，所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是（ ）
A. 碘和干冰的升華 B. 食鹽和乙醇分別溶解在水中
C. 硫和金屬鈉的熔化 D. 金剛石和氫氧化鈉的熔化
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【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
（1）若W和焦炭在高溫下發生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。則W為________(填化學式)。
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。
①W溶液中所含金屬陽離子為________。
②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為_____________________。
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數比為1∶1。
①陰離子的電子式為________。
②1 mol W與足量水充分反應，轉移電子的物質的量為________mol。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 固體煤變為氣體燃料后，燃燒效率將提高
B. 化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體
C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好
D. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
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【題目】化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學反應向正反應方向移動時，下列敘述正確的是
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產量一定增加 ③反應物的轉化率一定增大 ④反應物的濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥使用了合適的催化劑
A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥
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【題目】以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中不正確的是
A. 先加入BaCl2溶液，產生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO
B. 加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀，加入鹽酸可以產生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量的CO
C. 加入足量濃 NaOH溶液加熱，產生了帶有強烈刺激性氣味的能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中一定含有大量的NH
D. 先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
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【題目】下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F右端出氣管口附近放有脫脂棉。
試回答：
（1）A中所放試劑為______，B中所放試劑為_______，二者反應的化學方程式為____________________，該反應中的氧化劑是______；
（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是___________；
（3）E中現象是_____________； F中現象是________，其反應的化學方程式為____________________；F管中脫脂棉的作用是_____________
（4）H中試劑為_________________；
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是_______（用①或②填寫）。
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
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【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )
A. 通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH
、Cl－、SO
B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C. 加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數是K層電子數的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態，F位于第四周期，其未成對電子數只有一個，且內層都處于全充滿狀態。請回答下列問題：
（1）B原子的L層軌道表達式_________；D元素原子的價電子排布式是___________。
（2）由A、B原子形成的分子的結構式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為_____， B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點，原因是______；C、D和E的電負性由大到小的順序為______；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________。CO
中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為__________形。
（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學式為_________，該離子的配位體為____________。
（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如圖所示，已知該晶胞的棱長為516 pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3，（列出計算式即可，不必計算結果，阿伏加德羅常數值為NA），最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。
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