【題目】同溫同壓下，等質量的CO和CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）
A.體積比為1：1
B.體積比為11：7
C.原子數比為22：21
D.密度比為11：7
【答案】BC
【解析】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同， A．根據V=nVm= 
知，相同質量、相同氣體摩爾體積的兩種氣體，其體積與其摩爾質量成反比，所以其體積之比=44g/mol：28g/mol=11：7，故A錯誤；
B．根據V=nVm= 知，相同質量、相同氣體摩爾體積的兩種氣體，其體積與其摩爾質量成反比，所以其體積之比=44g/mol：28g/mol=11：7，故B正確；
C．根據N=nNA= 
知，等質量的兩種氣體，其分子數之比與其摩爾質量成反比，所以其分子數之比為44g/mol：28g/mol=11：7，根據每個分子中的原子個數知，其原子個數之比=（11×2）：（7×3）=22：21，故C正確；
D．根據ρ= 
知，同溫同壓下，其密度之比等于其摩爾質量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D錯誤；
故選BC．
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【題目】為解決能源危機，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在氣缸中完全燃燒的熱化學方程式為：
C2H5OH(l)＋
O2(g)＝CO2(g)＋
H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol
下列說法正確的是
A．該反應過程中，斷裂化學鍵會放出熱量
B．該反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量
C．乙醇的燃燒熱為683.4 kJ/mol
D．反應
C2H5OH(l)＋
O2(g)＝CO2(g)＋
H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol
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【題目】一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe3+存在，加熱除去多余的H2O2 ， 當加入200mL 6molL﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3g，下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中鐵的質量為5.6g
B.合金與稀硫酸反應共生成0.45mol H2
C.該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數為0.6NA
D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
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【題目】下列實驗不合理的是
A. 裝置①：證明元素非金屬性強弱 S＞C＞Si
B. 裝置②：四氯化碳萃取碘水中的碘
C. 裝置③：制備并收集少量NO氣體
D. 裝置④：制備少量氧氣
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下11.2LO2和16gO3中含有的O數均為 NA
B.32g氧氣所含質子數為NA
C.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2NA
D.12.6g水所含電子數目為0.7NA
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【題目】常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發)，下列說法正確的是（ ）
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B. a=0.05
C. 當n(NaOH)=0.05mol時溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
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【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質,嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環境污染。
I．已知：氰化鈉化學式為NaCN,氰化鈉是一種白色結晶顆粒,劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，
易水解生成氰化氫。
（1）CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”),請設計實驗證明：___________________________________________________________________________。
（2）NaCN用雙氧水處理后,產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的離子方程式是________________________________________________________。
I．硫代硫酸鈉的工業制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【查閱資料】
ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。
ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫出一條)。
（2）)b裝置的作用是____________________________。
（3）反應開始后,c中先有淡黃色渾濁產生，后又變為澄清，此渾濁物為________(填化學式)。
（4）實驗結束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器,接下來的操作為__________,最后拆除裝置。
（5）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg·L-1;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優先于Ag+反應。
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
（6）滴定時1.000×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液應用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現象是_______。
（7）處理后的廢水是否達到排放標準：_______ (填“是”或“否”)。
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