Question

【題目】A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現象為出現白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）B：、E：
（2）①C加熱分解的化學方程式： ②A與無色無味氣體反應的離子方程式：
③由白色沉淀最終變為紅褐色沉淀E的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）KOH；Fe（OH）3
（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣；2Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】解：、C、D焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，D為NaCl，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2 ， A為Na2CO3 ， C為NaHCO3 ， 若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現象為出現白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，白色沉淀為Fe（OH）2 ， 則B為KOH，E為Fe（OH）3 ， （1）由以上分析可知B為KOH，E為Fe（OH）3 ， 所以答案是：KOH；Fe（OH）3；（2）①C為NaHCO3 ， 不穩定，加熱易分解，反應的方程式為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；②A為Na2CO3 ， 與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣ ， 所以答案是：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣；③白色沉淀Fe（OH）2最終變為紅褐色沉淀E的化學方程式為2Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 所以答案是：2Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．