Question

【題目】根據下列實驗事實，不能得到相應結論的是

選項	實驗操作和現象	結論
A	向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，觀察到白色沉淀	醋酸的酸性強于H2SiO3
B	向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者生成氣泡的速率更快	催化效果: Fe3+> Cu2+
C	向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產生氣泡的速率會先加快再減慢	反應產生氣泡速度變化，是因為醋酸電離平衡先正向移動，再逆向移動
D	常溫下分別測等濃度的醋酸和氨水pH，二者的pH 分別為2和12	常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數相等

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，生成硅酸白色沉淀，表明醋酸的酸性強于H2SiO3，故A能得到相應結論；B. 向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，FeCl3的物質的量小于CuCl2，前者生成氣泡的速率更快，表明催化效果：Fe3+>Cu2+，故B能得到相應結論；C. 向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產生氣泡的速率會先加快再減慢，反應產生氣泡速度變化，是因為反應放熱使反應速率加快，隨著反應進行，醋酸濃度減小使反應速率減慢，故C不能得到相應結論；D. 常溫下等濃度的醋酸和氨水的pH分別為2和12，前者c(CH3COO－)=c(H+)=1×10-2mol/L，后者c()=c(OH-) ==mol/L=1×10-2mol/L，Ka=，一水合氨的電離常數Kb=，Ka= Kb，故D能得到相應結論。故選C。