【題目】某芳香烴的分子式為C8H10，其一溴代物的同分異構體有
A. 14種 B. 9種 C. 5種 D. 12種
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【題目】某市中考化學實驗操作考試有四個考題：①蒸餾；②H2的化學性質；③二氧化碳的制取、收集和驗滿；④氧氣的制取、收集和驗滿。考試的方法是由考生抽簽確定考題，小凱同學抽簽后被監考老師引導至準備了下列儀器和藥品的實驗臺前：
請回答：
（1）指出上圖中儀器a的名稱：_______；
（2）由實驗臺上提供的儀器和藥品，你認為小凱抽到的是第____個考題；
（3）以下是小凱完成該實驗主要操作過程的示意圖。按評分標準，每項操作正確得1分，滿分5分，實驗完畢后小凱得了3分。請找出他失分的操作并說明原因：______________________、______________________；
（4）僅用上述儀器（藥品另選），也能完成另一種常見氣體的實驗室制取，化學方程式為：______________；若增加________ （填一種玻璃儀器名稱）還能組裝成高錳酸鉀制氧氣的發生裝置。
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【題目】氧化石墨烯具有優良的生物親和性和親水性，可通過下列實驗方法制得（裝置如圖所示）：
①低溫階段：控溫0℃，燒瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL濃硫酸，攪拌反應20 min；
②中溫階段：水浴控溫15℃，反應2 h；再控濕35℃，反應40 min；
③高溫階段：用220 mL高純水稀釋反應液，控溫80℃，反應20 min，再滴入10 mL 30%H2O2溶液，控溫45℃，待膠體變為金黃色，靜置24 h；傾出上層清液，用鹽酸洗滌下層沉淀，過濾、高純水洗滌、真空干燥，得到氧化石墨烯。
回答下列問題：
（1）將石墨中的層狀結構剝離就能得到石墨烯，石墨烯的化學成分是_______（寫名稱）。
（2）“低溫階段”控溫0℃的方法是____________。
（3）裝置B裝入酸性KMnO4溶液，其目的是_________；裝置C用于檢測CO2的生成，則判斷有CO2生成的實驗現象是_______________。
（4）“高溫階段”中，控溫80℃之前，必須加入高純水稀釋反應液，稀釋的操作方法是_______。“高溫階段”若溫度過高，反應液極易發生“暴沸”而導致實驗失敗，其原因是__________。
（5）“高溫階段”滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是為了除去過量的KMnO4，反應的化學方程式為______________。
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【題目】碳的氧化物對環境的影響較大，CO是燃煤工業生產中的大氣污染物，CO2則促進了地球的溫室效應。給地球生命帶來了極大的威脅。
(1)已知：①甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ·mol-1
②H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1。
則二氧化碳和氫氣合成液態甲醇，生成液態水的熱化學方程式為_____________________________。
(2)二氧化碳合成CH3OH 的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1，過程中會產生副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。圖1是合成甲醇反應中溫度對CH3OH、CO的產率影響曲線圖，△H2________0(填“＞”或“＜”)。增大反應體系的壓強，合成甲醇的反應速率___________(填“增大”“減小”或“ 不變”)，副反應的化學平衡________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。
(3)以某些過渡金屬氧化物作催化劑，二氧化碳與甲烷可轉化為乙酸：CO2(g) +CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同溫度下，乙酸的生成速率變化曲線如圖2。結合反應速率，使用催化劑的最佳溫度是________℃，欲提高CH4的轉化率，請提供一種可行的措施：____________________________。
(4)一定條件下，CO2 與NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某溫度下。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入一定氨碳比
的3molCO2 和NH3的混合氣體。圖3是有關量的變化曲線，其中表示NH3轉化率的是曲線________(填“a”或“b”),曲線c 表示尿素在平衡體系中的體積分數變化曲線,則M點的平衡常數K=________，y=________。
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【題目】若用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol CH4分子所含質子數為1.6 NA
B. 在0℃，101kPa時，22.4 L H2中含有NA個氫原子
C. 16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數均為NA
D. NA個CO分子和11.2L CH4的質量比為7：4
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【題目】I.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.6mol D，回答下列問題：
（1）用D表示2min內的平均反應速率為____________，A的轉化率為_____________。
（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
（3）若開始時只加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡相等，則還應加入_____________mol B 物質。
（4）若向原平衡體系中再投入1molA和1molB,B的轉化率_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
II.有人設計出利用CH3OH 和O2的反應，用鉑電極在KOH 溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH3OH 在O2中燃燒，則：
（1）每消耗1molCH3OH 可以向外電路提供___________mole-；
（2）負極電極反應式為________________________。
（3）電池放電后，溶液的pH_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的混合氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）
A. 洗氣瓶中產生的沉淀是BaCO3
B. 在Z導管出來的氣體中無CO2
C. 洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO3
D. 在Z導管口有紅棕色氣體
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【題目】可逆反應2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡，此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是
A. 新平衡體系中，SO2和O2物質的量之比仍為2∶1
B. 平衡向正反應方向移動，原因是正反應速率增大，逆反應速率減小
C. 新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大
D. 若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1
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【題目】根據下列實驗事實，不能得到相應結論的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，觀察到白色沉淀 | 醋酸的酸性強于H2SiO3 |
B | 向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者生成氣泡的速率更快 | 催化效果: Fe3+> Cu2+ |
C | 向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產生氣泡的速率會先加快再減慢 | 反應產生氣泡速度變化，是因為醋酸電離平衡先正向移動，再逆向移動 |
D | 常溫下分別測等濃度的醋酸和氨水pH，二者的pH 分別為2和12 | 常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數相等 |
A. A B. B C. C D. D
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