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【題目】Ⅰ.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氯化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氧化鐵是一種重要的化工原料,無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。

(1)某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵,請(qǐng)你一起參與該小組的活動(dòng)。

①裝置A中發(fā)生的離子方程式_______________

②裝置B的作用是________,C中的試劑______________。

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃___處酒精燈;裝置E的作用為__________。

(2)工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

②簡(jiǎn)述由FeCl3·6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作:____________

Ⅱ.利用如圖所示的裝置,可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。

(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,其操作方法是______。

(2)若先打開a、c活塞,再擠壓膠頭滴管(假設(shè)NH3不能被完全吸收),在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是_____。

(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān),要在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,其操作方法是___________

【答案】 MnO2 + 4H++2Cl=Cl2↑+Mn2++2H2O 除HCl 濃硫酸 A 防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D,并吸收尾氣 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl 在HCl氣流中加熱蒸干 先打開a、b活塞,再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管,再打開a、b活塞) Ⅱ中導(dǎo)管口處出現(xiàn)白煙 先打開a、c活塞,再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞擠壓膠頭滴管,再打開c活塞),片刻后關(guān)a活塞,再打開b活塞

【解析】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵,需要先制取氯氣,用A裝置,根據(jù)題意B用于除去氯氣中的氯化氫,C用于干燥氯氣,由于無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3nH2O,所以E防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入,同時(shí)吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣

①根據(jù)圖示,裝置A是制備氯氣的裝置,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2 + 4H++2Cl=Cl2↑+Mn2++2H2O,故答案為:MnO2 + 4H++2Cl=Cl2↑+Mn2++2H2O;

②裝置B的作用是:除去氯氣中的氯化氫,C用于干燥氯氣,C 中的試劑可以為:濃硫酸,故答案為:除去氯氣中的氯化氫;濃硫酸;

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈;裝置 E的作用為:阻止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D,吸收尾氣,故答案為:A;阻止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D,吸收尾氣;

(2)氯氣與鐵在反應(yīng)爐中反應(yīng)生成氯化鐵,尾氣用吸收劑Q處理得到氯化鐵,故Q為氯化亞鐵,氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鐵晶體,為防止氯化鐵水解,在HCl氣流中加熱蒸干氯化鐵晶體得到氯化鐵。

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;

FeCl36H2O晶體得到無水氯化鐵,應(yīng)防止氯化鐵水,需要在在HCl氣流中加熱蒸干,故答案為:在HCl氣流中加熱蒸干;

(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生噴泉,燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,應(yīng)該先打開a、b活塞,再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管,再打開ab活塞),則在Ⅱ中氨氣被水吸收形成負(fù)壓,

故答案為:先打開ab活塞,再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管,再打開a、b活塞);

(2)若先打開a、c 活塞,Ⅰ中氯化氫進(jìn)入Ⅱ中,氯化氫和氨氣反應(yīng)生成固體氯化銨,出現(xiàn)白煙,故答案為:Ⅱ中導(dǎo)管口處出現(xiàn)白煙;

(3)要在燒瓶Ⅰ中形成噴泉,就要形成負(fù)壓:先打開ac活塞,再擠壓膠頭滴管,Ⅰ中氯化氫部分進(jìn)入Ⅱ中,使Ⅰ中形成負(fù)壓,關(guān)a活塞,再打開b活塞,故答案為:先打開a、c活塞,再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞擠壓膠頭滴管,再打開c活塞),片刻后關(guān)a活塞,再打開b活塞

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),不能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液,觀察到白色沉淀

醋酸的酸性強(qiáng)于H2SiO3

B

向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl30.3mol/LCuCl2溶液各1mL,前者生成氣泡的速率更快

催化效果: Fe3+> Cu2+

C

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條,產(chǎn)生氣泡的速率會(huì)先加快再減慢

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度變化,是因?yàn)榇姿犭婋x平衡先正向移動(dòng),再逆向移動(dòng)

D

常溫下分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水pH,二者的pH 分別為212

常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用金屬鈷板(含少量Fe、Ni)制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下:

注:鈷與鹽酸反應(yīng)極慢,需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。

有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表:

化學(xué)式

沉淀完全時(shí)的pH

鈷鎳性質(zhì)

Co(OH)2

9.4

Co+2HCl=CoCl2+H2

Co2++2NH3·H2O=Co(OH)2↓+2NH4

Co2++2H2OCo(OH)2+2H

Ni+2HCl=NiCl2+H2

Ni2++6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2O

Fe(OH)2

9.6

Fe (OH)3

3.7

(1)“除鎳”步驟中,NH3·H2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響見表中數(shù)據(jù):從表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)PH調(diào)節(jié)至x_______時(shí),除鎳效果最好。

加NH3·H2O調(diào)pH

收率/%

Ni2+含量/%

9

98.1

0.08

9.5

98

0.05

10

97.6

0.005

10.3

94

0.005

(2)“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成,否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(4)“除鐵”步驟中加入的純堿作用是________________________________。

(5)在“調(diào)pH”步驟中,加鹽酸的作用是______________________________。

(6)已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H的平衡常數(shù)為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2 kJ·mol-1 ,據(jù)此回答以下問題:

(1)①某溫度下,若把 10 mol N2 與 30 mol H2置于體積為 10 L 的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為 20%,則該溫度下反應(yīng)的K=_______ (可用分?jǐn)?shù)表示)。

②對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是______(選填序號(hào))。

③在堿性溶液中通過電解法可以實(shí)現(xiàn)由 N2 制取 NH3:2N2+6H2O4NH3+3O2,陰極的電極反應(yīng)式是_______________。

(2)室溫下,若將 0.1 mol·L-1 鹽酸滴入 20 mL 0.1 mol·L-1 氨水中,溶液 pH 隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

①NH3·H2O 的電離方程式是_______________。

②b 點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是_______________

③c 點(diǎn)所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為_______________。

④常溫下,若將 amol/LNH3·H2O 與等體積的 bmol/L 的鹽酸混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性(不考慮氨水和鹽酸的揮發(fā)),則該溫度下 NH3·H2O 的電離常數(shù)Ka=___________(用含 a 和 b 的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、CD)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A. OHHCl===H2OCl

B. Ca(OH)2Cu2===Ca2Cu(OH)2

C. FeCu2===CuFe2

D. Fe2H===Fe3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 25℃ 時(shí),1LpH=1H2SO4溶液中含有0.1NAH+

B. 常溫常壓下,18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子

D. 銅粉與硫粉混合加熱,每消耗1mol銅粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O。

1寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________

2在反應(yīng)中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。氧化產(chǎn)物為__________

3當(dāng)0.1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____,被氧化的HCl________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列晶體分類中正確的一組是( )


離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

SiO2

CO2

D

Ba(OH)2

金剛石

玻璃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,繼通過食鹽補(bǔ)碘在全國(guó)范圍內(nèi)基本實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病目標(biāo)之后,我國(guó)又將啟動(dòng)一項(xiàng)涉及千家萬戶營(yíng)MgSO4養(yǎng)健康問題的“補(bǔ)鐵工程”.衛(wèi)生部已批準(zhǔn)以醬油為食物載體,逐步開展補(bǔ)鐵工程.這里的碘、鐵指的是(
A.元素
B.原子
C.分子
D.單質(zhì)

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