【題目】下列說法正確的是
A.鏈節(jié)是高分子化合物中重復出現(xiàn)的結構單元，如聚乙烯的鏈節(jié)是CH2=CH2
B.丙烯和聚丙烯都能使溴水褪色
C.高分子化合物沒有固定的熔沸點
D.加聚反應生存環(huán)境高分子化合物的同時，還有H2O等小分子物質生成
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.6mol D，回答下列問題：
（1）用D表示2min內的平均反應速率為____________，A的轉化率為_____________。
（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
（3）若開始時只加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡相等，則還應加入_____________mol B 物質。
（4）若向原平衡體系中再投入1molA和1molB,B的轉化率_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
II.有人設計出利用CH3OH 和O2的反應，用鉑電極在KOH 溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH3OH 在O2中燃燒，則：
（1）每消耗1molCH3OH 可以向外電路提供___________mole-；
（2）負極電極反應式為________________________。
（3）電池放電后，溶液的pH_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實驗事實，不能得到相應結論的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，觀察到白色沉淀 | 醋酸的酸性強于H2SiO3 |
B | 向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者生成氣泡的速率更快 | 催化效果: Fe3+> Cu2+ |
C | 向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產生氣泡的速率會先加快再減慢 | 反應產生氣泡速度變化，是因為醋酸電離平衡先正向移動，再逆向移動 |
D | 常溫下分別測等濃度的醋酸和氨水pH，二者的pH 分別為2和12 | 常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氧化物的敘述中，正確的是（ ）
A.酸性氧化物都是非金屬氧化物
B.非金屬氧化物都是酸性氧化物
C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物
D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是
A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O
【答案】A
【解析】
試題分析：根據(jù)總反應方程式可知Zn在反應中失去電子，發(fā)生氧化反應，所以作原電池的負極，MnO2得到電子，發(fā)生還原反應，作原電池的正極。因此答案是選項A。
考點：考查根據(jù)原電池反應原理確定電池的電極材料的知識
【題型】單選題
【結束】
17
【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應N2＋3H2
2NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )
①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂
②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1
③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變
④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變
⑤體系溫度不再改變
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的化學試劑。
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）。
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：
（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是__________________________。
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為___________。
乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
（3）選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。
（4）下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進行滴定
B．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定
D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)
（5）滴定達到終點的標志是_________________________________________________。
【答案】 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1 B 用堿液潤洗 23.80mL 0.1044 mol·L-1 BD 滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不復原
【解析】 I.（1）.強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol，即強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol－1；故答案為：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol－1；
（2）.A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，則殘留在溫度計上的NaOH會與鹽酸反應，使鹽酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量取的鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故B錯誤；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，中和熱的數(shù)值偏小，故C正確；D．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確；因此答案選B
II. （1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該用待測的NaOH溶液進行潤洗，否則會將NaOH溶液稀釋，造成實驗誤差，故答案為：用堿液潤洗；
（2）.由圖可知，滴定后液面的讀數(shù)為：24.90mL，因滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10 mL，則此時消耗標準溶液的體積為：（24.90－1.10）mL=23.80mL，故答案為：23.80mL；
（3）.由表中數(shù)據(jù)可知，第1次消耗標準液的體積是：（26.11－0.00）mL=26.11mL，第2次消耗標準液的體積是：（33.30－1.56）mL=31.74mL，第3次消耗標準液的體積是：（26.31－0.22）mL=26.09mL，因第2次數(shù)據(jù)誤差較大，故舍去，則消耗標準液的平均體積是：（26.11+26.09）mL÷2=26.10mL，所以NaOH溶液的物質的量濃度為：c（NaOH）=
= 0.1044 mol·L-1，故答案為：0.1044 mol·L-1；
（4）. A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進行滴定，對實驗結果無影響，故A錯誤；B．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故B正確；C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定，則所取待測液偏少，消耗標準液的體積偏少，測定結果偏低，故C錯誤；D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)，則導致所量取的標準液體積偏大，測定結果偏高，故D正確；答案選BD；
（5）. 到滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海芤簳杉t色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不復原，故答案為：滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不復原。
【題型】實驗題
【結束】
26
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應：Fe2O3(s)＋3CO(g) 
2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數(shù) | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請回答下列問題：
①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________，ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。
②欲提高反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________________。
A．減少Fe的量 B．加入合適的催化劑
C．增大容器的體積 D．降低反應的溫度
③在一個容積為1 L的密閉容器中，1000 ℃時加入Fe2O3、CO各2 mol，反應經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO)＝______________，F(xiàn)e2O3的平衡轉化率為________。
（2）飽和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,產生紅褐色沉淀, 反應的離子方程式是________________________________________。
（3）已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H＝824 kJ·mol－1、2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H＝1675.7 kJ·mol－1。則鋁與Fe2O3發(fā)生反應生成Al2O3和Fe的熱化學方程式為 ：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 25℃ 時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1NAH+
B. 常溫常壓下，18gD2O含有的質子數(shù)為10NA
C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子
D. 銅粉與硫粉混合加熱，每消耗1mol銅粉，轉移的電子數(shù)為2NA
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