【題目】某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入CH3OH和CO氣體，發(fā)生反應CH3OH(g) + CO(g) 
CH3COOH(l)。已知在某溫度下，達到平衡時，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物質的量分別為0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的體積剛好為2L。往上述已達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向為
A. 正向 B. 逆向 C. 不移動 D. 無法確定
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【題目】一種新型動力電池( LiFePO4電池)總反應式為Li1－xFePO4+LixC6
C6+LiFePO4，內部結構如圖1所示，只有Li+通過聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時，LixC6在負極發(fā)生氧化反應
B. 電池放電時，正極反應式為 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4
C. 電解時，圖2的b電極反應式為2H2O－4e－=O2↑+4H+
D. 電解時，當轉移0.2mol電子，A口產生氣體的質量1.6g
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【題目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能，其結構簡式如下圖，關于茶多酚的下列說法正確的數(shù)目有（ ）
①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應最多消耗6molBr2
②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應放出4molCO2
③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應最多消耗10molNaOH
④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應
⑤已知茶多酚易溶于水，是因為能與水分子之間形成氫鍵
⑥能使酸性KMnO4溶液褪色
A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個
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【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）
A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強
C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體
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【題目】最近我國科學家在液流電池研究方面取得新進展。一種硫/碘體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 放電時電池右側為負極，發(fā)生氧化反應
B. 放電時電池左側的電極反應為S22－+2e－==2S2－
C. 充電時電解質溶液中K經交換膜向右側移動
D. 充電時電池的總反應為3I－+S22－=I3－+2S2－
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【題目】某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)
相關信息如下：
①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH，如圖A所示。
②ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線如圖B所示。
請回答：
（1）為提高鍍鋅鐵皮中金屬離子的浸出率，除了可適當增加硫酸的濃度，還可以采取的措施有：_______(任寫一條)。
（2）步驟Ⅱ中需加入過量H2O2，請用離子方程式表示H2O2的作用________。
（3）步驟Ⅲ中調節(jié)pH范圍為_______，調節(jié)pH宜選用的試劑為_______。
A．稀硫酸 B．氫氧化鋅 C．氫氧化鈉 D．氧化鋅
（4）檢驗步驟Ⅲ所得濾液中是否含有Fe3+可采用的實驗方法是_______。
（5）步驟Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜 b．在60℃蒸發(fā)溶劑 c．冷卻至室溫 d．在100℃蒸發(fā)溶劑 e．過濾
請給出上述操作的正確順序______（操作可敢復使用)。
（6）步驟V中，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結都，測得ZnSO4·7H2O顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均的較大晶粒，宜選擇______方式進行冷卻結晶。
A．快速降溫 B．級慢降溫 C．變速降溫
（7）ZnSO4可用于制備金屬鋅。用鋅和高鐵酸鉀制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極反應式是________。
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【題目】（1）材料是人類賴以生存的物質基礎，是人類社會進步的里程碑。
①下列屬于硅酸鹽材料的是________(填字母，下同)。
a. 青花瓷 b. 青銅 c. 瀝青
②為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是________。
a. 表面鍍鋅 b. 使用不銹鋼 c. 表面附著銅片
③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。
a. 石灰石 b. 純堿 c. 黏土
（2）某品牌食品調料標簽的一部分如右圖。
①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質發(fā)生________反應得到。
②小麥粉中的主要營養(yǎng)物質是________。
③配料中，屬于著色劑的是______；屬于甜味劑的是__________；屬于防腐劑的是______。
（3）綠色發(fā)展、低碳發(fā)展和循環(huán)發(fā)展是生態(tài)文明建設的基本途徑。
①從源水處理成自來水，常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等，其中通氯氣處理的作用是__________________________。
②目前我國空氣質量檢測體系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項指標。六項指標中對霧霾天氣的形成有促進作用、霧霾天氣又能進一步加劇其積聚顆粒物的是__________；引起酸雨的氣體為SO2和________；煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產生的SO2，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。
③用二氧化碳生產化工產品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇，該反應的化學方程式為___________________________________。
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【題目】一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)表達式為：Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，稱為難溶電解質的溶度積。已知25 ℃時，以下五種物質的Ksp：
物質 | AgCl | Ag2CrO4 | AgBr | AgI | Ag2S |
Ksp | 2×10－10 | 2×10－12 | 5.4×10－13 | 8.3×10－17 | 6.3×10－50 |
顏色 | 白色 | 磚紅色 | 淡黃色 | 黃色 | 黑色 |
現(xiàn)以0.1 mol·L－1的AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl－)，適宜作滴定指示劑的物質是( )
A. K2CrO4 B. KBr C. KI D. K2S
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【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應的雜質，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取m g樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O。試回答：
(1)寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應發(fā)生時產生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________
(2)實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為 ___________________。
(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。
(4)下列操作會導致測定結果偏低的是_________________________。
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
(5)在滴定過程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。
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