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【題目】最近我國科學家在液流電池研究方面取得新進展。一種硫/碘體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A. 放電時電池右側為負極，發生氧化反應

B. 放電時電池左側的電極反應為S22－+2e－==2S2－

C. 充電時電解質溶液中K經交換膜向右側移動

D. 充電時電池的總反應為3I－+S22－=I3－+2S2－

【答案】D

【解析】

由題給圖示電子的移動方向可知，放電時，左室電極為液流電池的負極，S2－在負極放電發生氧化反應生成S22－，電極反應式為2S2－—2e－=S22－，右室電極為液流電池的正極，I3－在正極上放電發生還原反應生成I－，電極反應式為I3－+2e－=3I－，電池的總反應為I3－+2S2－=3I－+S22－；充電時，左室電極為電解池的陰極，右室電極為陽極。

A項、放電時，右室電極為液流電池的正極，I3－在正極上放電發生還原反應生成I－，故A錯誤；

B項、放電時，左室電極為液流電池的負極，S2－在負極放電發生氧化反應生成S22－，電極反應式為2S2－—2e－=S22－，故B錯誤；

C項、充電時，陽離子向陰極移動，則電解質溶液中K經交換膜向左側移動，故C錯誤；

D項、放電時，電池的總反應為I3－+2S2－=3I－+S22－，則充電時，電池的總反應為3I－+S22－=I3－+2S2－，故D正確。

故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①相關金屬離子［c0(Mn+)=0.1 mol/L］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
開始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積常數分別為1.46×10－10、　7.42×10－11

回答下列問題：

(1) “焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為__________。氣體X為________（填化學式），寫出它生活中的一種用途_______________。

(2)焙燒時溫度對錳浸出率的影響如圖所示。焙燒時適應溫度為_______________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先用MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，再調節溶液的pH將Al3+、Fe3+變成沉淀除去，溶液的pH的范圍為____然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+轉化為CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時，溶液中 =________（所得結果保留兩位小數）。

(4)碳化結晶的原理(用離子方程式表示)： ______________________。

(5)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應式為_________。

(6)在該工藝流程中可以循環使用的物質有__________。(填化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是(　　)

A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D. 氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，分別將SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中，測得溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖和如圖，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列說法不正確的是（）

圖1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中

圖2：SO2通入NaOH溶液中

A. b點n(NH4+):n(HSO3-)=3：1

B. 由圖1可得Ka1(H2SO3)=10-2，Ka2(H2SO3)=10-7

C. 圖2中，b點溶液呈中性

D. 由圖2可得NaOH溶液的濃度為10mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a為飽和食鹽水），下列說法正確的是

A. 在X極生成2mol Cl2 B. 在X極生成2molH2

C. 在Y極生成4mol Cl2 D. NaOH在Y極生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入CH3OH和CO氣體，發生反應CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)。已知在某溫度下，達到平衡時，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物質的量分別為0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的體積剛好為2L。往上述已達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向為

A. 正向 B. 逆向 C. 不移動 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)室溫下，在25 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：

(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。

(2)下列說法不正確的是___________________。

A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH電離度約為1%

B. B點滿足： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

C. C點時的離子濃度關系為：c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)

D. D點時的離子濃度關系為： c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

(3)室溫下，試計算CH3COOH電離平衡常數為____________（用含b的表達式表示）。

(二)實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。

(4)指示劑應為________。

A.甲基橙 B.甲基紅 C.酚酞 D.石蕊

(5)滴定終點的判斷方法為____________________________________________________。

(6)為提高測定的準確度，重復上述實驗三次，0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定前后的讀數如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。

實驗次數	稀釋后的醋酸溶液體積/ mL	NaOH滴定前讀數/ mL	NaOH滴定后讀數/ mL
第1次	25.00	0.10	24.00
第2次	25.00	0.50	22.50
第3次	25.00	0.20	24.30