Question

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

Answer 1

【答案】B

【解析】A、K1閉合構成原電池，鐵是活潑的金屬，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應為Fe＋2e－＝Fe2＋，A不正確；B、K1閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉化為OH－，電極反應式為O2＋4e－＋2H2O＝40H－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確；C、K2閉合構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極，溶液的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，鐵不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，C不正確；D、K2閉合構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣。石墨棒是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電極反應式分別為2H＋＋2e－＝H2↑、2Cl－－2e－＝Cl2↑，電路中通過0.002NA個電子時，兩極均產(chǎn)生0.001mol氣體，共計是0.002mol氣體，D不正確，答案選B。

點晴：本題通過電解飽和氯化鈉溶液為載體，重點考查原電池和電解池的判斷，金屬的腐蝕與防護以及電極產(chǎn)物判斷和計算，意在考查學生分析問題、解決問題的能力。熟練掌握電化學原理，準確判斷正、負極以及陰、陽極，明確兩極的電極反應及電池反應是解題的關鍵。該類試題的難點在于是電極反應式的書寫和有關計算。