【題目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能，其結構簡式如下圖，關于茶多酚的下列說法正確的數目有（ ）
①1mol茶多酚與濃溴水發生加成反應最多消耗6molBr2
②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應放出4molCO2
③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應最多消耗10molNaOH
④能發生氧化、取代、加成、縮聚反應
⑤已知茶多酚易溶于水，是因為能與水分子之間形成氫鍵
⑥能使酸性KMnO4溶液褪色
A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個
【答案】B
【解析】
由結構簡式可知，分子中含酚-OH與酯基，酚羥基能被氧化，且酚-OH的鄰、對位與溴水發生取代反應，酚-OH、酯基均與NaOH溶液反應，結合多官能團的結構與性質分析作答。
根據上述分析可知，茶多酚分子內含酚羥基與酯基，
①酚-OH的鄰、對位與溴水發生取代反應，根據結構簡式可知，1mol茶多酚與濃溴水發生取代反應最多消耗6molBr2，①項錯誤；
②酸性比較：H2CO3＞苯酚＞HCO3-，茶多酚中含酚羥基，但不能與足量的Na2CO3溶液反應放出CO2，②項錯誤；
③酚-OH、酯基均與NaOH溶液反應，根據結構簡式可知，1mol茶多酚中酯基會與1mol氫氧化鈉反應，酚羥基會與8mol氫氧化鈉反應，則1mol茶多酚分子與足量的NaOH溶液反應最多消耗9molNaOH，③項錯誤；
④酚羥基易被氧化，可發生縮聚反應，苯環上可發生取代與加成反應，④項正確；
⑤依據茶多酚中含多個羥基，茶多酚易溶于水，是因為能與水分子間形成氫鍵，⑤項正確；
⑥酚羥基易被氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，⑥項正確；
綜上所述，④⑤⑥共3個選項正確，B項正確，
答案選B。
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【題目】t℃時，將3 mol A和2 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A(g)+B(g) 
2C(g)，2 min時反應達到平衡狀態（溫度不變），測得C的濃度為0.2 mol/L，請填寫下列空白：
（1）該過程用A表示的反應速率為：v(A)=_______；該溫度下該反應的化學平衡常數表達式為__________。
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號）__________。
a．生成C的速率與消耗B的速率相等 b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的相對平均分子質量不變 d．A的質量分數不再發生變化
（4）若升高溫度，再次達平衡時，平衡常數數值變大，則該反應的
H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（5）若保持溫度不變時，繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后，則化學反應速率會__________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學平衡將_________（填“正反應方向移動”、“逆反應方向移動”或“不移動”）。
（6）在恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，起始投料時各物質的濃度如下表：
A | B | C | |
投料I | 3.0 mol/L | 1.0 mol/L | 0 |
投料II | 2.0 mol/L | 1.0 mol/L | 2.0 mol/L |
按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態時A的轉化率為40％，若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”、“逆向”或“不移動）。
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【題目】化合物H可用于制備樹脂、塑料和涂料等。其合成路線如下圖所示：
已知：R—CH=CH2
RCH2CH2OH(其中B2H6為乙硼烷)
請回答下列問題：
(1) 11.2 L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是____________________。
(2)B和C在氫氧化鈉的醇溶液中加熱得到的有機物只有一種結構。B和C均為一氯代烴，它們的名稱(系統命名)分別為_____________、_____________。
(3)在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應，生成2甲基1丙醇。F的結構簡式是_________________。其含有的官能團名稱是_______________________。
(4)B→D，C→D的反應類型均為___________。請任寫一個化學方程式_________________。
(5)寫出F→G的化學方程式______________________________________________。
(6)寫出E+G→H的化學方程式___________________________________________。
(7)寫出與G具有相同官能團的G的所有同分異構體的結構簡式_________________。
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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－
C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個
D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合
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【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是( )
A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D. 氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
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【題目】據報道，科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60，已知N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結合三個N原子而形成8電子穩定結構。已知N—N鍵鍵能為159 kJ·mol－1，試回答下列問題：
(1)根據上述信息推測N60的結構特點：________________。
(2)1 mol N60分解成N2時吸收或放出的熱量是____kJ。(已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol－1)
(3)由(2)列舉N60的一些用途：______________________________________。
(4)若N60分子中只含x個五邊形和y個六邊形，則x＝________，y＝____________。(已知：多面體中，棱邊數＝頂點數＋面數－2)
(5)∠NNN＝________。
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【題目】室溫條件下，分別將SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中，測得溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖和如圖，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列說法不正確的是（ ）
圖1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中
圖2：SO2通入NaOH溶液中
A. b點n(NH4+):n(HSO3-)=3：1
B. 由圖1可得Ka1(H2SO3)=10-2，Ka2(H2SO3)=10-7
C. 圖2中，b點溶液呈中性
D. 由圖2可得NaOH溶液的濃度為10mol/L
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【題目】某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入CH3OH和CO氣體，發生反應CH3OH(g) + CO(g) 
CH3COOH(l)。已知在某溫度下，達到平衡時，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物質的量分別為0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的體積剛好為2L。往上述已達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向為
A. 正向 B. 逆向 C. 不移動 D. 無法確定
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【題目】鹽溶液受鹽的水解影響，導致性質具有一定的復雜性。
Ⅰ．在0.1mol·L-1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
Cr2O72－+H2O
2HCrO4－2CrO42－+2H＋
(1) K2Cr2O7溶液呈___性。在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為______ (填離子符號)。向K2Cr2O7溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72－)/c(CrO42－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液pH減小，則生成的磚紅色沉淀的化學式為___________。
Ⅱ．已知25 ℃時，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，晶體溶解后，溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：
甲同學：醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；
乙同學：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。
(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。(已知25 ℃時CH3COONH4溶液呈中性)
A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4
C．氣體NH3 D．固體NaHCO3
若____(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)常溫下，將0.1 mol·L－1的醋酸和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH＝8。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：
c(Na＋)－c(CH3COO－)＝____ mol·L－1。
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