Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 據Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B. 處理水垢時常常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸溶解

C. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發生轉化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大

D. AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中溶解的質量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據溶度積，計算飽和溶液中AgCl、Ag2CrO4物質的量濃度；

B、水垢中的硫酸鈣在酸中溶解度小，轉化成碳酸鈣后，可與鹽酸反應生成易溶的氯化鈣。

C、向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，BaCO3轉化為BaSO4；

D、設Ksp（AgCl）=a，根據Ksp（AgCl）=c（Ag＋）·c（Cl－）計算KCl溶液中c（Ag＋），AgNO3溶液中c（Cl－），根據n=cV計算n（AgCl）。

A、飽和氯化銀溶液c（AgCl）=xmol·L－1，則x×x=1.77×10-10，解得：x≈1.33×10-5，飽和溶液中c（Ag2CrO4）=ymol·L－1，則（2y）2×y=1.12×10-12，解得y= =6.54×10-5，故Ag2CrO4的溶解度大，故A錯誤；

B、水垢中的硫酸鈣在酸中溶解度小，用碳酸鈉溶液浸泡后轉化成碳酸鈣，碳酸鈣可與鹽酸反應生成易溶的氯化鈣，故B正確。

C、向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，BaCO3轉化為BaSO4，碳酸鋇的溶度積Ksp=c(Ba2＋)c(CO32－)，硫酸鋇的溶度積Ksp=c(Ba2＋)c(SO42－)，硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小，故C錯誤；

D、設Ksp（AgCl）=a，則0.1mol·L-1的KCl溶液中c（Ag＋）=mol·L－1=10amol·L－1，故10mL溶液可以溶解的氯化銀n（AgCl）=0.01L×10amol·L－1=0.1amol，0.05mol·L-1的AgNO3溶液中c（Cl－）=mol·L－1=20amol·L－1，故10mL硝酸銀溶液可以溶解氯化銀n（AgCl）=0.01L×20amol·L－1=0.2amol，前者溶解的量少，故D錯誤；

故選：B。