Question

【題目】水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種離子，且存在的各離子具有相同的物質的量，某同學對該溶液進行如下實驗：

下列判斷正確的是

A.氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3

B.白色沉淀不可能是Al(OH)3

C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3－、NH4+

D.溶液中一定不存在大量Na+

Answer 1

【答案】BD

【解析】

根據題給信息，反應生成有色沉淀，故一定有Fe2＋，則溶液中不含有CO32-，加入鹽酸反應放出氣體，則一定含有NO3-，氣體A為NO。加入過量氫氧化鋇，產生氣體B，說明溶液中含有NH4+；溶液Ⅱ呈堿性，白色沉淀可能為氫氧化鋁、碳酸鋇等。溶液中存在的各離子具有相同的物質的量，根據現象可知存在NH4+、Fe2＋、NO3-，不存在CO32-，再根據正負電荷守恒，溶液中一定存在SO42-，此時n(NH4+)=n(NO3-)，n(Fe2＋)=n(SO42-)，溶液恰好呈電中性，故一定不存在大量的Al3＋，則白色沉淀為碳酸鋇。

A. 根據上述分析知，氣體A為NO，A項錯誤；

B. 根據上述分析知，白色沉淀為碳酸鋇，B項正確；

C. 根據分析溶液中一定不存在Al3＋，C項錯誤；

D. 根據電荷守恒，且各離子的物質的量相同，溶液中一定不含Na＋，D項正確；

答案選BD。