【題目】科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉， 下列說法正確的是
A.電子由液態Cu-Si合金流出，流入液態鋁電極
B.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動
C.在該液相熔體中Cu優先于Si被氧化，Si4+優先于Cu2+被還原
D.液態鋁電極與負極相連，作為電解池的陰極
【答案】AD
【解析】
由圖可知該裝置為電解池，Si4＋在液態鋁電極得電子轉化成Si，因此液態鋁電極為陰極，連接電源負極，Cu－Si合金所在電極為陽極，與電源正極相連，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，據此分析。
A. 根據上述分析，液態鋁為陰極，連接電源負極，電子流入液態鋁，液態Cu－Si合金為陽極，電子由液態Cu－Si合金流出，A項正確；
B. 根據裝置圖，三層液熔鹽中沒有電子通過，三層液熔鹽的作用是可以有效的增大電解反應的面積，使單質硅高效的在液態鋁電極上沉積，B項錯誤；
C. 由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉化Si4＋，陰極反應Si4＋得電子轉化為Si，因此Si優先于Cu被氧化，C項錯誤；
D. 根據上述分析，液態鋁電極為陰極，連接電源負極，D項正確；
答案選AD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列
表述中正確的是
A．反應的化學方程式為2X = 3Y + Z
B．t時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到化學平衡
C．若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 molL－1min－1
D．溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：
（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
（4）寫出甲中反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把質量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，使銅絲變紅，而且質量仍為m的是
A.H2SO4B.C2H5OHC.稀HNO3D.NaOH溶液
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【題目】鋅是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現代工業中對于電池的制造有不可磨滅的貢獻，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質鋅的工業流程。
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸鋅為主，還含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等雜質，會影響鋅的電解，必須除去。凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為___。
②將浸出液的pH調節為5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為___（填字母）
A．NaOH B．NH3·H2O C．Zn(OH)2 D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl-，發生反應的離子方程式為______。
④電解過程中析出鋅的電極反應式為___。
Ⅱ．煙氣中的SO2可與軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的懸濁液反應制備MnSO4·H2O。
（2）已知：Ksp[Al(OH)3] =1×10－33，Ksp[Fe(OH)3] =3×10-39，pH =7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(欲使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，需調節溶液pH范圍為___。
（3）由圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需控制結晶溫度范圍為___。
（4）鋅錳堿性電池的總反應式為：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)＋Zn(OH)2，正極反應式為：_____。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 據Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B. 處理水垢時常常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸溶解
C. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發生轉化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大
D. AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中溶解的質量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多
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【題目】蓄電池在放電和充電時分別起原電池和電解池的作用，某電池分別在放電和充電時發生的反應：Fe＋NiO2＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列對該電池的判斷錯誤的是（ ）
A. 放電時，Fe是負極，NiO2是正極
B. 放電時電解質溶液中的陰離子向正極方向移動
C. 充電時陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-
D. 蓄電池的電極必須浸入堿性電解質溶液中
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【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數等于Y原子的核外電子總數，其形成的一種化合物結構如圖所示，下列敘述正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結構
C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態
D.X、Y、Z、W可形成原子個數比8：1：2：3的化合物
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【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。
I.CuSO4溶液的制備
①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。
②在蒸發皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。
③趁熱過濾得藍色溶液。
(1)A儀器的名稱為_____________。
(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____。
II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作
(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________。
(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是_______________。
III.氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mLClmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
(5)玻璃管2的作用_________________，樣品中氨的質量分數的表達式_______。
(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是______________。
A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
B.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視
C.滴定過程中選用酚酞作指示劑
D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁
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