Question

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態的標志是（）

（1）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

（2）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態

（5）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

（1）單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmol NO2，說明反應v正=v逆；
（2）未體現正與逆的關系，不能說明達到平衡狀態；
（3）從反應開始就符合速率的比為2：2：1的狀態；
（4）混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；
（5）當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均相對分子質量不再改變。

（1）單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態，故（1）正確；

（2）生成n mol O2，生成2n mol NO，表示的均為正反應過程，未體現正與逆的關系，不能說明達到平衡狀態，故（2）錯誤；

（3）任意時刻，同一個化學反應中用不同的物質表示的化學反應速率等于計量數之比，所以不能說明達平衡狀態，故（3）錯誤；

（4）混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態，故（4）正確；
（5）混合氣體的平均相對分子質量=，各物質均為氣體，總質量不變；反應前后物質的量變化。當平均相對分子質量不變的時候，說明總物質的量不變，各物質的物質的量不變，達到平衡狀態，故（5）正確；
答案選C。