Question

【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：______________。

（2）Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________，Bi的最高價氧化物的化學式為________。

（3）根據元素周期律，推斷：

①陰影部分元素形成的氫化物中沸點最高的是________。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱為：H3AsO4________H2SeO4（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。

③氫化物的還原性：H2O________H2S（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。

④原子半徑比較：N________Si（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。

（4）可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填序號)。

A．優良的催化劑 B．半導體材料 C．合金材料 D．農藥

（5）若比較C、Si的非金屬性強弱，請從下列試劑中選擇最佳試劑組合進行實驗， 請寫出實驗過程:(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液) _______________。

Answer 1

【答案】第四周期 ⅢA族 ＋4 HClO4 Bi2O5 HF < < < B 在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液；生成白色膠狀沉淀，則碳酸酸性強于硅酸，即C的非金屬性強于Si

【解析】

（1）元素Ga和B、Al在同一主族，并且在Al元素的下一個周期，所以Ga在周期表中的位置為：第四周期 ⅢA族。答案：第四周期 ⅢA族。

（2）由表知Sn和C在同一主族，所以最高正價為+4；Cl位于VIIA，最高化合價為+7價，Cl最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4；Bi位于VA，最高化合價為+5價，最高價氧化物的化學式為Bi2O5。答案：Bi2O5。

（3）①陰影部分元素包括F、Cl、Br、I，屬于同一主族。因為HF分子間存在著氫鍵，形成的氫化物中沸點最高的是HF。答案：HF。

②因為非金屬性As<Se，所以酸性H3AsO4<H2SeO4，答案：<。

③因為非金屬性S<O，所以氫化物的還原性：H2O<H2S。答案：< 。

④因為原子半徑N<P，P< Si，所以N< Si。答案：<。

(4)圖中虛線部分為金屬和非金屬分界線，可以在附近尋找半導體材料。答案：B。

(5) C、Si的非金屬性強弱順序為C＞Si，可以根據碳酸酸性強于硅酸來證明，化學反應中，強酸可以制得弱酸，即在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液，生成白色膠狀沉淀，則碳酸酸性強于硅酸，結論：非金屬性C＞Si。因此，本題正確答案是：在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液；生成白色膠狀沉淀，則碳酸酸性強于硅酸，即C的非金屬性強于Si。