【題目】下列關于元素周期律和周期表的描述，正確的是（ ）
A.在元素周期表的右上方可以尋找制取半導體的元素
B.元素的性質隨著原子序數的增加而呈現周期性變化
C.周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表現正化合價
D.同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列敘述錯誤的是
A. T的氧化物能與堿反應
B. 元素的非金屬性：Q強于W
C. W的單質共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應
D. 原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物
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【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量等)改變，不會引起產物改變的是
A. NaOH和CO2 B. Fe粉在Cl2中燃燒
C. Na和O2 D. NaOH容液和AlCl3溶液
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【題目】已知C5H11Cl有8種同分異構體，可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構體的數目是（ ）
A. 8種 B. 7種 C. 6種 D. 5種
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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：______________。
（2）Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________，Bi的最高價氧化物的化學式為________。
（3）根據元素周期律，推斷：
①陰影部分元素形成的氫化物中沸點最高的是________。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱為：H3AsO4________H2SeO4（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。
③氫化物的還原性：H2O________H2S（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。
④原子半徑比較：N________Si（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。
（4）可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填序號)。
A．優良的催化劑 B．半導體材料 C．合金材料 D．農藥
（5）若比較C、Si的非金屬性強弱，請從下列試劑中選擇最佳試劑組合進行實驗， 請寫出實驗過程:(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液) _______________。
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【題目】關于分散系的下列說法中，正確的是（ �。�
A.分散系一定是混合物
B.分散劑一定是液體
C.一種分散系里只有分散質和分散劑兩種物質
D.膽礬、空氣、有色玻璃都是分散系
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試回答：
(1)A點沉淀物的化學式為_____________，
(2)AlCl3的物質的量為________________。
(3)HCl溶液在Q點的加入量是_________________
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【題目】已知干冰晶胞結構屬于面心立方最密堆積，晶胞中最近的相鄰兩個CO2 分子間距為apm，阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是
A. 晶胞中一個CO2分子的配位數是8
B. 晶胞的密度表達式是
g/cm3
C. 一個晶胞中平均含6個CO2分子
D. CO2分子的空間構型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化
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