【題目】下列裝置中能形成原電池的是( )
A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④
【答案】D
【解析】
形成原電池的必要條件：(1)兩個(gè)活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；(3)兩電極構(gòu)成閉合回路；(4)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。
①?zèng)]有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；
②該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；
③該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；
④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；
⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；
⑥蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池；
⑦沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；
根據(jù)以上分析可知：②③④正確。
答案：D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：X<Y<Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及其水溶液的酸性：R＞W
C. W、X形成的化合物以及它們與水反應(yīng)生成物都是共價(jià)化合物
D. Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某芳香烴A分子式為C8H10，它的主要用途是在石油化學(xué)工業(yè)作為生產(chǎn)苯乙烯的中間體，所制成的苯乙烯一般被用來制備常用的塑料制品——聚苯乙烯。某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色。J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基。在一定條件下各物質(zhì)間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(無機(jī)物略去)
(1)A物質(zhì)的名稱為__________。寫出核磁共振氫譜中只有2個(gè)特征峰的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
(2)寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________；J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_________。
(3)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________；反應(yīng)類型是______________。
(4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。
(5)已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
①與FeCl3溶液作用顯紫色；②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種；④能發(fā)生水解反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（ ）
A.鋁B.銅C.錫D.硅
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. T的氧化物能與堿反應(yīng)
B. 元素的非金屬性：Q強(qiáng)于W
C. W的單質(zhì)共熱時(shí)，能與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)
D. 原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Science雜志在2017 年報(bào)道了世界上首個(gè)成功合成的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固體），這是全氮含能材料里程碑式的突破。該鹽結(jié)構(gòu)如圖，下列分析不合理的是
A. 五氮陰離子的化學(xué)式為N5—
B. 該鹽中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為 
C. 該鹽在堿中比在酸中穩(wěn)定
D. 該鹽存在離子鍵和共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有①Na2S、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：
(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是____________，熔點(diǎn)最高的是____________，熔點(diǎn)最低的是_____________(填序號(hào))。
(2)屬于離子化合物的是_______________________，只有離子鍵的物質(zhì)是____________，以分子間作用力結(jié)合的物質(zhì)是____________________(均填序號(hào))，③的電子式____________________。
(3)用電子式表示①的形成過程是______________________，用電子式表示⑥的形成過程是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：______________。
（2）Sn的最高正價(jià)為________，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，Bi的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。
（3）根據(jù)元素周期律，推斷：
①陰影部分元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是________。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱為：H3AsO4________H2SeO4（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。
③氫化物的還原性：H2O________H2S（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。
④原子半徑比較：N________Si（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。
（4）可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填序號(hào))。
A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料 C．合金材料 D．農(nóng)藥
（5）若比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)從下列試劑中選擇最佳試劑組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過程:(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液) _______________。
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