【題目】當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
①氫氧化鐵膠體 ②水 ③有塵埃的空氣 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸銅溶液
A.①②④B.①③⑤C.①③④D.②④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（ ）
A.鋁B.銅C.錫D.硅
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有______種。
（2）畫出第四周期的第ⅠB族元素基態(tài)原子電子排布式：____________________。
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。
（4）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價(jià)為＋1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是_______________(填化學(xué)式)。
（5）第ⅢA族的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素。硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為
，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H+，請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：_______________________________。
（6）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）正四面體分子_________，三角錐形分子 _________ 。
（7）鈦被稱為未來金屬，已知某鈦的化合物TiCl3·6H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為262.5）配位數(shù)為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為28.70克，則該晶體的化學(xué)式可表示為______________________________。
（8）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_____________；若兩種 晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性
C. B點(diǎn)溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)
D. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。其中正確的是（ ）
選項(xiàng) | 氣體 | a | b | c | d |
A | CO2 | 鹽酸 | CaCO3 | 飽和Na2CO溶液 | 濃硫酸 |
B | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 濃硫酸 |
C | NH3 | 飽和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固體NaOH |
D | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒�，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：______________。
（2）Sn的最高正價(jià)為________，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，Bi的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。
（3）根據(jù)元素周期律，推斷：
①陰影部分元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是________。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱為：H3AsO4________H2SeO4（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。
③氫化物的還原性：H2O________H2S（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。
④原子半徑比較：N________Si（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。
（4）可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填序號(hào))。
A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料 C．合金材料 D．農(nóng)藥
（5）若比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)從下列試劑中選擇最佳試劑組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過程:(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液) _______________。
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【題目】0.lmol某有機(jī)物的蒸氣跟足量O2混合后點(diǎn)燃，反應(yīng)后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，該有機(jī)物能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
A. OHC-CH2-CH2COOH B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是
A. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B. 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大
C. 4 min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H＋)減小
D. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_________________。
(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為______________(寫化學(xué)式)。
(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為____________________________。
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