【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是（ ）
A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物
B.AD2的電子式為
C.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵
D.B2的結構式為N≡N
【答案】C
【解析】
由短周期元素的位置可知，A為碳元素，B為氮元素，C為氧元素，D為硫元素。
A．由分析可知，A為碳元素，C為氧元素，碳與氧形成CO、CO2，均為共價化合物，A正確；
B．由分析可知AD2為CS2，S與O同主族，CS2與CO2的結構相似，分子中C原子與S原子之間形成2對共用電子對，電子式為
，B正確；
C．由分析可知BC為NO，NO中N原子、O原子核內質子數多少不同，對共用電子對的吸引能力不同，共用電子對偏向O原子，因此形成的化學鍵為極性共價鍵，C錯誤；
D．由分析可知B2為N2，N原子最外層有5個電子，N2中N原子之間形成3對共用電子對，達到8電子穩定結構，其結構式為N≡N，D正確。
答案選C。
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【題目】常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）
A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大小：①>②>③
B. 往稀氨水中加水，
的值變小
C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)
D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強
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【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，11℃時液化成紅棕色液體。
（1）某研究小組用如圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。
①冰水浴的作用是___。
②NaOH溶液的主要作用為吸收反應產生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的離子方程式為___，該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___。
③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，完成化學方程式___。
（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量淀粉溶液，振蕩、靜置，觀察到___，證明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產生Cl-，用0.0001mol·L-1的AgNO3標準溶液滴定至終點，，測定自來水管中Cl-的含量。
①在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步，應進行的操作___。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】有關下列四組實驗描述不正確的是
A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl
B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si
C. 打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液上升到試管中
D. 向丁中鐵電極區滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成
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【題目】（1）如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，根據電子運動方向，可知氫氣從__口通入(填“a”或“b”)，Y極為電池的___(填“正”或“負”)極。
（2）微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為：
Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O
Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-
總反應為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag
①Ag2O是__極，Zn發生__反應。
②電子由__極流向__極(填“Zn”或“Ag2O”)，當電路通過0.1mol電子時，負極消耗物質的質量是___g。
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【題目】如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關的敘述中，不正確的是( )
A. 正極的電極反應是Ag++e-=Ag
B. 電子沿導線由Cu片流向Ag片
C. 鹽橋中的K+向Cu片移動
D. Cu片上發生氧化反應，Ag片上發生還原反應
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【題目】對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。相關分析正確的是
A.原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子
B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液
C.可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體
D.步驟②的反應為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑
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【題目】(1)相對分子質量為72的烷烴，此烷烴的分子式為__；
(2)乙醇的官能團名稱為___；
(3)苯與液溴取代反應的化學方程式__；
(4)乙醇與乙酸酯化反應的化學方程式__。
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