【題目】有關下列四組實驗描述不正確的是
A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl
B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si
C. 打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液上升到試管中
D. 向丁中鐵電極區滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成
【答案】B
【解析】
A．SiO2受熱不分解，而NH4Cl受熱分解；B．鹽酸有揮發性，生成的CO2中混有HCl，另外氯元素的最高價氧化物對應水化物為HClO4；C．該裝置構成原電池，該裝置中鐵發生吸氧腐蝕；D．Zn-Fe原電池中Zn為負極，Fe為正極。
A．SiO2受熱不分解，而NH4Cl受熱分解，利用加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl，故A正確；B．氯元素的最高價氧化物對應水化物為HClO4，另外鹽酸有揮發性，生成的CO2中混有HCl，無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，由裝置乙無法證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si，故B錯誤； C．該裝置構成原電池，該裝置中鐵發生吸氧腐蝕，一段時間內試管內壓強減小，燒杯內溶液上升到試管中，故C正確；D．Zn-Fe原電池中Zn為負極，Fe為正極，燒杯內無Fe2+，則滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中不會有藍色沉淀生成，故D正確；故答案為B。
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【題目】已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：
+CH3X→
+HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是
A.CH2=CH2和HClB.CH3CH3和I2
C.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl
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【題目】右圖表示反應X（g）
4Y（g） +Z（g） △H< 0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關該反應的描述正確的是（ ）
A. 第6min后，反應就終止了
B. X的平衡轉化率為85％
C. 若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85％
D. 若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數減小
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【題目】實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為：2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，試回答：
(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m(CuO)、m(H2O)] 時，請用下圖所列儀器設計一個簡單的實驗方案。
(2)①請寫出用下圖裝置制備氨氣的化學反應方程式___________________。
②儀器連接的順序為(用字母編號表示，儀器可重復使用) ______________________，(d)中濃硫酸的作用是___________，實驗完畢時觀察到(a)中的現象是______________________。
③列出計算Cu的相對原子質量的表達式：______________________。
(2)有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發生氧化還原反應生成Cu2+和Cu。
①若CuO未完全分解，則所測定的Cu的相對原子質量會______________(偏大或偏小)。
②請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O________________。
(3)在解決了問題(2)后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取0.98 g Cu(OH)2固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末B。如下圖所示：
據此可推得A為__________，且AB段發生的反應為_________________，
由此得到的熱穩定性的結論是____________________。
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【題目】25C時,0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是
A. 3種溶液中pH最小的是①
B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③
C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性
D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
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【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是（ ）
A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物
B.AD2的電子式為
C.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵
D.B2的結構式為N≡N
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【題目】碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料，回答下列問題：
（1）工業上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，反應過程中能量變化如圖I所示。
①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為_________kJ/mol
②合成氨時加入鐵粉可以加快生成NH3的速率，在圖I中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線。_______
（2）聯氨作火箭燃料的反應為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1
已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3
上述熱效應之間的關系式為△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替聯氨/N2O4，這種替換可能的好處是___（一條即可）。
（3）天然氣制氫氣是工業上制氫氣的主要方法之一，其主要反應如下：
i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol，
ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol
在一定溫度下，2L的密閉容器中加入a molCH4和2amolH2O發生反應，t min時反應達平衡，測得容器內CObmol、CO2cmol。回答下列問題：
①下列可判斷體系達到平衡狀態的是_______。
A．CO的體積分數不變 B．容器內氣體密度不變 C．3v(CH4)=v(H2) D．
不再變化
②0~tmin反應速率v(CO2)=_____，CH4的的轉化率為_____，反應ⅱ的平衡常數K=______。
③圖Ⅱ中T℃之后c(CO2)隨溫度升高而減小的原因是_________。
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【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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【題目】在800℃2L密閉容器中，反應2NO＋O2
2NO2，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如圖表示各物質濃度的變化曲線。
A點處，v(正)__v(逆)，A點正反應速率__B點正反應速率。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)
(2)圖中表示O2變化的曲線是__。用NO2表示從0～2s內該反應的平均速率v=__。
(3)能使該反應的反應速率增大的是__。
A．及時分離出NO2氣體 B．升高溫度
C．減小O2的濃度 D．選擇高效的催化劑
(4)能說明該反應已經達到平衡狀態的是__。
A．容器內壓強保持不變 B．v(NO)=2v(O2)
C．容器內的密度保持不變 D．v逆(NO2)=2v正(O2)
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