【題目】對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。相關分析正確的是
A.原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子
B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液
C.可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體
D.步驟②的反應為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑
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【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是（ ）
A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物
B.AD2的電子式為
C.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵
D.B2的結構式為N≡N
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：
①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。
②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。
③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210～220℃，然后通入N2O。
④冷卻，向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。
已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II．NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。
請回答下列問題：
(1)裝置B中盛放的藥品為_____________；裝置C的主要作用是______________________。
(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。
(3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發生裝置是(填序號)___________。
(4)生成NaN3的化學方程式為 _____________________________________。
(5)圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃，其主要原因是__________________。
(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。
(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質量分數為_______________。
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【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現可用如下反應制備。下列有關敘述錯誤的是
A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面
B.X、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液退色
C.Y的苯環上二氯代物共有6種
D.Y作為單體可發生加聚反應，Z能與Na2CO3溶液反應
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【題目】有關晶體的結構如圖所示,下列說法中不正確的是
A. 在NaCl晶體(圖甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 該氣態團簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE
C. 在CO2晶體(圖丙)中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰
D. 在碘晶體(圖丁)中,存在非極性共價鍵和范德華力
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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
（1）CO還原NO的反應為2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。
寫出兩條有利于提高NO平衡轉化率的措施______________、______________。
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)
H。恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中NO的物質的量[n(NO)]隨反應時間（t）的變化情況如表所示：
t/min n(NO)/mol 容器 | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲/400℃ | 2.00 | 1.5 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙/400℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙/T℃ | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①H______________0（填“＞”或“＜”）；
②乙容器在160min時，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2，發生反應：2NO2(g)
N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數。測得NO2的體積分數[x(NO2)]與反應時間（t）的關系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
x(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.50 | 0.50 |
①
的數值為______________；
②已知速率常數k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k1增大的倍數___________k2增大的倍數（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示：
①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式：______________；
②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。
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【題目】苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：
（1）A中官能團有氟原子、_____和________。（均填名稱）
（2）C3H5O2Cl的結構式為________。
（3）反應①和②的反應類型相同，其反應類型是___________。
（4）化合物 D的分子式為___________。
（5）反應⑤生成“ 物質 F” 和 HCl，則 E→F的化學反應方程式為________。
（6）
是 F的同分異構體，其中 X部分含—COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構體有______種（不考慮立體異構）。
（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備
的合成路線________（無機試劑任選）。
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