【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是
A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
C. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發生吸氧腐蝕
D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕
【答案】B
【解析】
A.干燥空氣中不易形成原電池；
B. 與原電池的正極相連作陽極，易被腐蝕；
C.中性、堿性和弱酸性條件下易發生吸氧腐蝕；
D.M、Fe形成原電池時，Fe作正極。
A.形成原電池需要電解質溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不會生銹，所以A選項是正確的；
B. 與原電池的正極相連作陽極，活潑金屬作陽極時，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門與電源的正極相連，不能防止鋼閘門腐蝕，故B錯誤；
C.中性、堿性和弱酸性條件下易發生吸氧腐蝕，所以鋼閘門會發生吸氧腐蝕，所以C選項是正確的；
D. 若金屬M比Fe活潑，M、Fe形成原電池時，Fe作正極，M失電子作負極，Fe被保護，所以D選項是正確的。
故答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示。乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。則下列說法不正確的是
A．若t1=15s，則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應速率v(A)為0.006mol/(L·s)
B．B既不是反應物，也不是生成物，可能是反應的催化劑
C．若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分數變小。
D．該反應為放熱反應，t5—t6階段是升高反應體系的溫度
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【題目】將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 （ ）
A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7
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【題目】有機化合物甲與乙在一定條件下可反應生成丙：
下列說法正確的是
A. 甲與乙生成丙的反應屬于取代反應
B. 甲分子中所有原子共平面
C. 乙的一氯代物有2種
D. 丙在酸性條件下水解生成
和CH318OH
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【題目】鐵元素與我們的生活息息相關。回答下列問題：
（1）硝普鈉（Na2[Fe(CN)5(NO)] 2H2O）可用于治療急性心率衰竭。
①Fe3+的價電子軌道表示式為____________。
②硝普鈉中不存在的作用力有____________（填序號）。
a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．極性共價鍵 e．非極性共價鍵 f．氫鍵
③硝普鈉的內界[Fe(CN)5(NO)]2-中，非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為______，由其中兩種元素按原子個數比為1:3組成的常見陰離子的空間構型為_________。
（2）三氯化鐵是一種重要的鐵鹽，熔沸點較低，易溶于丙酮。
①FeCl3晶體類型為____________。
②FeCl3的熔點(555K)高于AlCl3(467K)的原因是_______________。
③Fe3+可用KSCN溶液檢驗，SCN-中σ鍵和π鍵的個數比為_______。
（3）某FexNy的晶胞如下圖1所示，其化學式為____________，Cu可完全替代該晶體中的A位置Fe或B位置Fe，形成產物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如下圖2所示。其中更穩定的Cu替代型產物晶體的密度為ρ gcm-3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞參數a=___nm。
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【題目】無水MgBr2常用于催化劑。某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。
已知：①在濃硫酸存在下，加熱到140℃時乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加熱到170℃時乙醇脫水生成CH2 = CH2。
②乙醚的熔點為34.6℃，沸點為132℃。
③Mg和Br2劇烈反應，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發生反應 MgBr2 +3C2H5OC2H5 
MgBr2 3C2H5OC2H5。
實驗主要步驟如下：
I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。
II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。
III.通入干燥的氮氣，讓液溴緩慢進入裝置B中，直至完全加入。
IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫，過濾反應物，將得到的濾液轉移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產品。
V.用苯洗滌粗產品，減壓過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。
回答下列問題：
(1)裝置A中使用儀器m的優點是________。
(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________。
(3)若加熱裝置A一段時間后發現忘記加入碎瓷片，應該采取的正確操作是________。
(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________。
(5)步驟V采用減壓過濾（使容器內壓強降低，以達到固液快速分離）。下列裝置可用作減壓過濾的是________(填序號）。
(6)實驗中若溫度控制不當，裝置B中會產生CH2Br—CH2Br。請設計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在：從反應后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br，_______。
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【題目】鈰（Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質）為原料，采用多種方法回收鈰。請回答下列問題：
(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下：
已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。
濾渣的成分是________，反應②的離子方程式是________。
(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發生的化學反應方程式為________。兩種制備Ge(OH)4的數據如下表：
干法空氣氧化法 | 氧化溫度/℃ | 氧化率/% | 氧化時間/h |
暴露空氣中 | 110120 | 90 | 18 |
在對流空氣氧化爐中 | 110120 | 99 | 8 |
在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時間的原因是________。
(3)利用電解方法也可以實現鈰的回收。
①在酸性條件下電解Ce2O3 (如圖）：陽極電極反應式為______，離子交換膜為______ (填“陰”或“陽”）離子交換膜。
②電解產物Ce(SO4)2是重要的氧化劑，將其配成標準溶液，在酸性條件下能測定工業鹽中NaNO2的含量，寫出發生反應的離子方程式_______。
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【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液，電鍍液等。請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為___________。
（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______。
（3）SO42-的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態過氧化氫。當把0.4mol液態肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）。該反應的熱化學方程式為__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態肼與過氧化氫反應生成液態水時放出的熱量是__kJ。
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